Физическая химия. Калинина Т.А - 37 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОмГУ | Омск

Составители: 

Рубрика: 

37
10. Термодинамические потенциалы G и F.
11. Выражение условий равновесия системы через термодинамические по-
тенциалы. Использование термодинамических потенциалов для опреде-
ления направленности процесса.
12. Характеристические функции.
13. Соотношения Максвелла.
14. Термодинамическое уравнение состояния. Уравнение Гиббса-
Гельмгольца.
15. Термодинамические потенциалы идеальных и реальных газов.
16. Летучесть. Определение летучести реальных газов.
17. Системы с
переменным числом частиц. Химический потенциал. Фунда-
ментальное уравнение Гиббса.
18. Парциальные мольные величины и методы их определения.
Основные типы задач:
1. Расчет изменения энтропии фазовых переходов и в результате протека-
ния химических реакций.
2. Расчет изменения энтропии при протекании различных термодинамиче-
ских процессов – нагревания или охлаждения при постоянном давлении,
изотермическом расширении
и сжатии, смешении идеальных газов при
постоянных температуре и давлении.
3. Расчет абсолютной энтропии вещества.
4. Расчет изменения термодинамических потенциалов (U, H, G, F) и пара-
метров системы с использованием основных уравнений термодинамики
(фундаментального уравнения Гиббса для закрытых систем).
5. Расчет энергии Гиббса и Гельмгольца химической реакции и определе-
ние направленности её протекания при
различных температурах.
6. Расчет энергии Гиббса и Гельмгольца при протекании различных про-
цессов – фазовых переходов, сжатия и расширения, нагревания и охлаж-
дения в различных условиях. 
10. Термодинамические потенциалы G и F.
11. Выражение условий равновесия системы через термодинамические по-
     тенциалы. Использование термодинамических потенциалов для опреде-
     ления направленности процесса.
12. Характеристические функции.
13. Соотношения Максвелла.
14. Термодинамическое      уравнение      состояния.   Уравнение    Гиббса-
     Гельмгольца.
15. Термодинамические потенциалы идеальных и реальных газов.
16. Летучесть. Определение летучести реальных газов.
17. Системы с переменным числом частиц. Химический потенциал. Фунда-
     ментальное уравнение Гиббса.
18. Парциальные мольные величины и методы их определения.

Основные типы задач:

1.   Расчет изменения энтропии фазовых переходов и в результате протека-
     ния химических реакций.
2.   Расчет изменения энтропии при протекании различных термодинамиче-
     ских процессов – нагревания или охлаждения при постоянном давлении,
     изотермическом расширении и сжатии, смешении идеальных газов при
     постоянных температуре и давлении.
3.   Расчет абсолютной энтропии вещества.
4.   Расчет изменения термодинамических потенциалов (U, H, G, F) и пара-
     метров системы с использованием основных уравнений термодинамики
     (фундаментального уравнения Гиббса для закрытых систем).
5.   Расчет энергии Гиббса и Гельмгольца химической реакции и определе-
     ние направленности её протекания при различных температурах.
6.   Расчет энергии Гиббса и Гельмгольца при протекании различных про-
     цессов – фазовых переходов, сжатия и расширения, нагревания и охлаж-
     дения в различных условиях.


                                                                        37

Страницы