Химия. Калюкова Е.Н - 23 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

рядковый номер каждого элемента.
85. Какая пара в каждой из указанных ниже совокупностей элементов
обладает наиболее сходными химическими и физическими свойствами?
а) Са; Р; Si; I; Sr; Ag; Ni;
б) Na; Mo; As; Br; Sb; N.
Ответ поясните на основании электронного строения атомов.
86. Какие закономерности наблюдаются в изменении атомных радиу-
сов в периодах и группах? Почему? Напишите электронную формулу эле-
мента пятого периода с самым большим и самым маленьким радиусами.
Что является более сильным восстановителем: Сl
или I
; более сильным
окислителем: С1
2
или I
2
? Почему?
87. На каком основании хром и сера расположены в одной группе пе-
риодической системы? Почему их помещают в разных подгруппах? Ответ
поясните на основании электронного строения атомов. Одинаковые ли
свойства проявляют хром и сера? С кислотой или щелочью будут реаги-
ровать эти вещества?
88. Напишите электронную конфигурацию атома олова. Назовите
элементы, являющиеся электронными аналогами этого элемента. Как
изменяются свойства электронных аналогов (энергия ионизации,
энергия сродства к электрону, электроотрицательность) с увеличени-
ем номера периода? Обоснуйте ответ с позиции теории строения
атома.
89. Дайте определение энергии ионизации атома. В каких единицах
она измеряется? Энергии ионизации атомов благородных газов со-
ставляют (в эВ): Не 24,6; Ne 21,6; Аr 15,8; Кr 14,0; Хе 12,1;
Rn 10,8. Объясните ход изменения энергии ионизации в этой под-
группе.
90. Значения первых потенциалов ионизации элементов I группы
периодической системы элементов соответственно равны (в эВ):
Li 5,4; Cs 3,9; Сu 7,7; Ag 9,2. Укажите, у элементов какой под-
группы I группы металлические свойства выражены более резко?
48
Решение. Высшую степень окисления элемента определяет номер
группы периодической системы Д. И. Менделеева, в которой он находит-
ся. Низшая степень окисления определяется тем условным зарядом, кото-
рый приобретает атом при присоединении того количества электронов,
которое необходимо для образования устойчивой восьмиэлектронной
оболочки (ns
2
np
6
).
Данные элементы находятся соответственно в главных подгруппах V,
VI, VII групп и имеют структуру внешнего энергетического уровня s
2
p
3
,
s
2
p
4
,s
2
p
5
. Следовательно, степени окисления мышьяка, селена, брома в со-
единениях таковы:
As +5 (высшая),3 (низшая); AS2O5, AsH
3
;
Se +6 (высшая),2 (низшая); SеОз, Na
2
Se;
Br +7 (высшая),1 (низшая); КВrO
4
, КВr.
Пример 3. У какого из элементов четвертого периода марганца или
брома сильнее выражены металлические свойства?
Решение. Электронные формулы данных элементов:
45
формулой: Определите период, группу, подгруппу и по
Марганец dэлемент VII группы побочной подгруппы, а бром
pэлемент VII группы главной подгруппы. На внешнем энергетическом
уровне у атома марганца два электрона, а у атома брома семь.
Атомы типичных металлов характеризуются наличием небольшого
числа электронов на внешнем энергетическом уровне, а следовательно,
тенденцией терять эти электроны. Они обладают только восстановитель-
ными свойствами и не образуют отрицательных ионов. Элементы, атомы
которых на внешнем энергетическом уровне содержат более трех элек-
тронов, обладают определенным сродством к электрону, а следовательно,
приобретают отрицательную степень окисления и образуют отрицатель-
ные ионы. Таким образом, марганец, как и все металлы, обладает только
восстановительными свойствами, тогда как для брома, проявляющего сла-
бые восстановительные свойства более свойственны окислительные

Страницы