Химия. Калюкова Е.Н - 24 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

функции. Следовательно, металлические свойства более выражены у мар-
ганца.
Пример 4: Опишите химические свойства элемента с порядковым но-
мером 23 по его положению в периодической системе.
Решение. По периодической системе определяем, что элемент с по-
рядковым номером 23 находится в четвертом периоде и в побочной под-
группе V группы. Этот элемент ванадий V. Электронная формула V:
ls
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
3
.
Следовательно, V dэлемент. Элемент может легко отдавать 2 элек-
трона с 4го уровня, проявляя степень окисления +2. При этом он образует
оксид V0 и гидроксид V(OH)
2
, проявляющие основные свойства. Газооб-
разных водородных соединений ванадий не образует, так как расположен
в побочной подгруппе. Атом ванадия может также отдавать электроны с
dподуровня предпоследнего энергетического уровня (3 электрона) и, та-
ким образом, проявлять высшую степень окисления +5 (численно равную
номеру группы, в которой расположен элемент). Оксид, соответствующий
высшей степени окисления, V
2
0
5
. Этот оксид обладает кислотными свой-
ствами. В качестве гидроксида ему соответствует неустойчивая метавана
диевая кислота HV0
3
(соли ее ванадаты устойчивые соединения).
Задания для самостоятельной работы
76. Как изменяются кислотноосновные свойства соединений в пе-
риодах и группах? Исходя из положения элемента в периодической таб-
лице дайте мотивированный ответ на вопрос: какое из каждой пары со-
единений является более сильной кислотой: НСlO
4
или H2SO4; Н3РО4 или
H
3
As0
4
; НС1 или HI? Приведите пример реакций, подтверждающих ки-
слотные свойства Н3РО4.
77. Исходя из положения калия и фосфора в периодической таблице,
составьте формулы оксидов, мета и ортофосфорной кислот, дигидрофос
фата калия. Изобразите графические формулы этих соединений. Одинако-
выми ли свойствами характеризуются оксиды этих элементов? Приведите
примеры реакций, подтверждающие свойства оксидов этих элементов.
46
78. Дайте определение энергии ионизации атома. В каких едини-
цах она измеряется? Как изменяется эта величина в периодах и груп-
пах? Почему? Как можно объяснить тот факт, что энергия ионизации
у бериллия больше, чем у бора?
79. Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего
периода периодической таблицы, отвечающих их высшей степени окисле-
ния. Как изменяется химический характер этих соединений при переходе
от натрия к хлору? Приведите примеры реакций, подтверждающих свой-
ства оксида алюминия.
80. Какую низшую степень окисления проявляют хлор, сера и азот?
Почему? Составьте формулы соединений алюминия с данными элемента-
ми в этой степени окисления. Дайте название этих соединений.
81. Как изменяются кислотноосновные свойства соединений в пе-
риодах и группах? Исходя из положения металла в периодической табли-
це дайте мотивированный ответ на вопрос: какое из каждой пары гидро-
ксидов более сильное основание: Ве(ОН)
2
или Mg(OH)
2
; Са(ОН)
2
или
Fe(OH)
2
; Cd(OH)
2
или Sr(OH)
2
? Какими свойствами характеризуется
Ве(ОН)
2
? Приведите примеры реакций.
82. Что понимают под возбужденным состоянием атома? Напишите
электронные формулы атома фосфора, находящегося в нормальном и воз-
бужденном состояниях. Представьте графические электронные формулы
для этих двух состояний. Какие валентности и степени окисления может
проявлять фосфор в этих состояниях? Приведите примеры соединений
фосфора, в которых он находится в нормальном и возбужденном состоя-
ниях.
83. Что характеризует относительная электроотрицательность эле-
мента? Исходя из величин электроотрицательности, укажите, как в приве-
денном ряду F, Cl, Br, I изменяется способность атомов принимать элек-
троны? Какой галоген будет: а) более сильным окислителем, б) более
сильным восстановителем? Закончите уравнение реакции
С1
2
+ Вr
2
+ Н
2
0= ...
84. Из двух элементов один образует ион Э
3+
, а другой Э
3
. Оба иона
имеют одинаковую электронную конфигурацию, которая выражается
47

Страницы