Химия. Калюкова Е.Н - 33 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

Следствие закона Гесса: стандартное изменение энтальпии хими-
ческой реакции равно сумме стандартных энтальпий образования про-
дуктов реакции за вычетом суммы стандартных энтальпий образования
исходных веществ (с учетом стехиометрических коэффициентов (числа
молей) участвующих в реакции веществ):
68
роксида Ва(ОН)
2
объемом 400 мл и молярной концентрацией, равной
1.5 моль/л? Какая масса соли получится при этом? Ответ: 0,6л; 120,2 г.
123. Какой объем серной кислоты с молярной концентрацией, равной
1,2 моль/л необходим для нейтрализации раствора гидроксида КОН объе-
мом 200 мл и молярной концентрацией, равной 2,0 моль/л? Какая масса
соли получится при этом? Ответ: 0,167л; 58,8 г.
124. К 600 мл раствора гидроксида калия с молярной концентрацией
2,2 моль/л прибавили 1,4 л раствор КОН с массовой долей 12 % и плотно-
стью 1,10 г/см
3
. Определите молярную концентрацию и молярную кон-
центрацию эквивалента полученного раствора. Ответ: 2,31 моль/л.
125. К 400 мл раствора хлорида бария с молярной концентрацией
1,2 моль/л прибавили 0,4 л раствора ВаС1
2
с массовой долей 8 % и плот-
ностью 1,061 г/см
3
. Определите молярную концентрацию и молярную
концентрацию эквивалента полученного раствора. Ответ: 0,80 моль/л;
1.6 моль/л.
6 ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.
ХИМИКОТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ РАСЧЕТЫ
Науку о взаимных превращениях различных видов энергии называют
термодинамикой. Термодинамика устанавливает законы этих превраще-
ний, а также направление самопроизвольного течения различных процес-
сов в данных условиях.
Протекание химической реакции сопровождается изменением внут-
ренней энергии реагирующих систем. Если внутренняя энергия системы
65
вычислите теплоту образования Н
2
0(
Г
).
Решение. Обозначив искомую величину через х, запишем термохи-
мическое уравнение образования Н
2
0 из простых веществ:
Запишем также термохимическое уравнение реакции образования
С0
2(г)
из простых веществ:
Из уравнений (2) и (3) можно получить уравнение (1). Для этого
вычтем из уравнения (3) уравнение (2). Имеем:
Сравнивая уравнения (1) и (4), находим: 110,5х = 131,3,
откуда х = 241,8 кДж/моль.
Ответ:
и
рав
Решение. Стандартные энтальпии образования
ны соответственно 822,2 и 241,84 кДж/моль (стандартные энтальпии
образования простых веществ равны нулю).
Применим следствие из закона Гесса:
Пример 2. Пользуясь таблицей стандартных термодинамических ве
реакции:
личин (Приложение 1) вычислите
уменьшается
термические реакции). Если же внутренняя энергия системы возрастает
то реакция протекает с выделением энергии (экзо
то процесс сопровождается поглощением энергии из внешней
среды (эндотермические реакции).
Если в результате протекания химической реакции система поглотила
количество теплоты Q и совершила работу А, то изменение внутренней
энергии
определяется уравнением:
Согласно закону сохранения энергии,
зависит только от начального
и конечного состояний системы, но не зависит от способа осуществления

Страницы