Химия. Калюкова Е.Н - 31 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

114. Какой объем раствора фосфорной кислоты с массовой долей
Н
3
Р0
4
36 % и плотностью 1,216 г/мл требуется для приготовления 13 л
0,15 н раствора фосфорной кислоты. Ответ: 0,142 л.
115. Смешаны 0,8 л 1,5 н раствора гидроксида натрия и 0,4 л 0,6 н
раствора гидроксида натрия. Какова молярная концентрация эквивалента
и молярная концентрация полученного раствора? Ответ: 1,2 моль/л.
116. До какого объема нужно разбавить 30 %ный раствор нитрата
свинца(И) объемом 25 мл плотностью 1,33 г/мл, чтобы получить раствор
соли с молярной концентрацией 0,2 моль/л и плотностью 1,08 г/мл? От-
вет: 150 мл.
117. Какая масса гидроксида алюминия А1(ОН)
3
может быть нейтра-
лизована 500 мл раствора азотной кислоты HN0
3
с массовой долей кисло-
ты, равной 50 %, и плотностью раствора, равной 1,310 г/см
3
? Ответ:
135,16 г.
118. Какая масса гидроксида меди(П) Си(ОН)2 может быть нейтрали-
зована 350 мл раствора серной кислоты H
2
S0
4
с массовой долей кислоты,
равной 15 %, и плотностью раствора, равной 1,102 г/см
3
? Ответ: 57,56 г.
119. Какой объем раствора гидроксида натрия с массовой долей, рав-
ной 30 %, плотностью 1,328 г/см
3
необходимо взять для нейтрализации
раствора кислоты азотной кислоты HN0
3
объемом, равным 500 мл,
с молярной концентрацией кислоты 2,0 моль/л? Ответ: 100,4 мл.
120. Какой объем раствора гидроксида натрия с массовой долей, рав-
ной 20 %, плотностью 1,219 г/см
3
необходимо взять для нейтрализации
раствора кислоты фосфорной кислоты Н
3
Р0
4
объемом, равным 300 мл,
с молярной концентрацией эквивалента кислоты 1,5 моль/л? Ответ:
73,8мл.
121. Какой объем раствора гидроксида натрия с массовой долей, рав-
ной 24%, плотностью 1,263 г/см
3
необходимо взять для нейтрализации
раствора кислоты серной кислоты H
2
S0
4
объемом, равным 200 мл, с мо-
лярной концентрацией эквивалента кислоты 0,5 моль/л. Ответ: 13,2 мл.
122. Какой объем фосфорной кислоты с молярной концентрацией эк-
вивалента, равной 2,0 моль/л необходим для нейтрализации раствора гид
64
Для осаждения гидроксида железа(Ш) используется раствор гидро
ксида натрия с молярной концентрацией 0,25 моль/л. Зная молярную кон-
центрацию раствора данного основания и количество вещества гидрокси-
да натрия, необходимого для данного процесса, вычислим объем раствора
NaOH:
Пример 5. Какая масса гидроксида магния Mg(OH)
2
может быть ней-
трализована 200 мл раствора соляной кислоты с массовой долей кислоты,
равной 20 %, и плотностью раствора, равной 1,098 г/см
3
?
В растворе протекает реакция:
2НС1 + Mg(OH)
2
= MgCl
2
+ 2Н
2
0.
По закону эквивалентов количество веще-
ства эквивалента кислоты равно количеству ве-
щества эквивалента основания:
По данным задачи вычислим массу НС1:
61
По закону эквивалентов определим массу гидроксида магния:
Ответ: 1,8 л, 16 г/моль.
Масса выпавшего в осадок гидроксида железа(III) будет равна:
Следовательно,
Из уравнения реакции следует, что:

Страницы