Химия. Калюкова Е.Н - 30 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

58
Пример 4. Какой объем раствора гидроксида натрия с молярной кон-
центрацией 0,25 моль/л необходимо взять, чтобы осадить в виде Fe(OH)
3
все железо, содержащееся в 300 мл раствора хлорида железа(III) с моляр-
ной концентрацией эквивалента 1,5 моль/л? Какова масса выпавшего
осадка?
Если в задаче речь идет о
взаимодействии веществ, то
вычисления можно вести:
а) по закону эквивалентов,
б) по уравнению реакции.
А) Первый способ (по закону эквивалентов).
Очень широко этот способ решения задач применяется в аналитиче-
ской химии. Этот метод не требует составления уравнений реакций, про-
текающих в системах, но для лучшего понимания сути задачи необходимо
представлять, какие процессы протекают при взаимодействии реагирую-
щих веществ. По закону эквивалентов количество вещества эквивален-
та для всех веществ, участвующих в реакции, должно быть равно.
В растворе протекает реакция:
59
Ответ: 215,1 мл.
Подставим значения ml и m
2
в равенство (*) и выразим V1(раствора):
Предварительно вычислим молярную массу эквивалента серной ки-
слоты:
Выразим массу растворенного вещества исходя из определения и вы-
ражения массовой доли вещества в растворе (ml) и молярной концентра-
ции эквивалента (m
2
):
В этом случае расчет проще всего вести с учетом того, что масса соли
в исходном растворе и полученном растворе должна быть одинакова:
По условию задачи из более концен-
трированного раствора H
2
S0
4
, для которого
указана массовая доля кислоты в растворе,
необходимо приготовить менее концентри-
рованный раствор, с заданной молярной
концентрацией эквивалента.
ной концентрацией эквивалента кислоты 0,5 моль/л?
надо взять для приготовления 2 л раствора с моляр
V
Пример 3. Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей
Ответ: 115,2 мл.
Следовательно, для вышеприведенного равенства (*), мы можем за-
писать:

Страницы