Химия. Калюкова Е.Н - 29 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

60
57
По закону эквивалентов:
Для определения массы осадка также воспользуемся законом эквива-
лентов:
Б) Второй способ (по уравнению реакции).
Составим уравнение реакции взаимодействия хлорида железа(III) и
гидроксида натрия:
По условию задачи определим, какое количество вещества хлорида
железа(III) содержится в исходном растворе, предварительно определим
молярную концентрацию раствора хлорида железа(III):
Из уравнения реакции следует, что:
По данным задачи в реакцию должно вступить 0,15 моль хлорида же
леза(III), поэтому можно записать следующее соотношение:
Для определения молярной доли серной кислоты в 40 %ном раство-
ре, возьмем 100 г раствора данной кислоты, в котором на 40 г кислоты
приходится 60 г воды:
Титр раствора показывает массу растворенного вещества, содержаще-
гося в 1 см
3
или 1 мл раствора. В данном случае в 1 л раствора содержится
521,2 г кислоты, следовательно, титр раствора будет равен:
Ответ:
Пример 2. Какой объем раствора азотной кислоты с массовой долей
50%
с массовой долей 14 %
необходимо взять для приготовления 500 мл раствора
По условию задачи из более концентри-
рованного раствора необходимо приготовить
менее концентрированный раствор. В этом
случае расчет проще всего вести с учетом то-
го, что масса азотной кислоты в исходном рас-
творе и полученном растворе должна быть
одинакова:
Выразим массу растворенного вещества исходя из определения и вы-
ражения массовой доли вещества в растворе:

Страницы