Химия. Калюкова Е.Н - 28 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

54 55
Для определения молярной концен-
трации и молярной концентрации эквива-
лента найдем массу кислоты, которая со-
держится в 1 л данного раствора:
Закон эквивалентов, записанный в таком виде, называют законом
объемных отношений.
Пример 1. Определите молярную концентрацию, молярную концен-
трацию эквивалента, моляльность, молярную долю и титр серной кислоты
в растворе с массовой долей соли, равной 40 %. Плотность этого раствора
1,303 г/см
3
.
т. е. количества вещества эквивалента или число частиц, играющих роль
эквивалента, для веществ X и Y, вступающих во взаимодействие, должно
быть равно.
По закону эквивалентов объемы реагирующих растворов обратно
пропорциональны их молярным концентрациям эквивалентов.
Титр раствора связан с молярной концентрацией и с молярной кон-
центрацией эквивалента:
Для реакций, протекающих в растворах, при проведении вычислений
часто используют закон эквивалентов, который в этом случае может быть
выражен следующим образом:
И, наоборот, если известна молярная концентрация эквивалента рас-
твора, то молярную концентрацию этого раствора можно определить, ис-
пользуя вышеприведенную зависимость:
Поэтому переход от молярной концентрации к молярной концентра-
ции эквивалента и обратно можно выполнять с учетом этой зависимости,
если известна одна из концентраций.
Для серной кислоты число эквивалентности (z*) равно 2, так как
серная кислота двухосновная кислота. Следовательно, если
C(H
2
S0
4
) = 5,32 моль/л, то
Молярная концентрация и молярная концентрация эквивалента связа-
ны между собой соотношением:
Зная массу кислоты в 1 л рассматриваемого раствора, молярную мас-
су и молярную массу эквивалента кислоты H
2
S0
4
, вычислим молярную
концентрацию и молярную концентрацию эквивалента данного раствора:
Определим с помощью периодической таблицы молярную массу и
молярную массу эквивалента серной кислоты:

Страницы