ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ
И СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ
Представление о том, что вещество состоит из отдельных частиц,
атомная гипотеза возникло еще в Древней Греции. Но научно
обоснованное атомномолекулярное учение развилось в XIX веке.
Атом это мельчайшая частица химического элемента, сохраняющая
его свойства. Каждый отдельный вид атомов называется химическим эле
ментом. Из атомов образуются молекулы. Вещества, которые состоят из
атомов одного элемента, называются простыми. Вещества, которые со-
стоят из атомов разных элементрв, называются сложными.
Относительная атомная масса элемента (А
r
) величина, равная от-
ношению массы атома элемента к 1/12 (одной двенадцатой) массы атома
изотопа углерода12 (
12
С).
Относительная молекулярная масса вещества (М
r
) величина, рав-
ная отношению массы молекулы вещества к 1/12 массы атома изотопа уг-
лерода12.
Моль - количество вещества, содержащее столько молекул, ато-
мов, ионов, электронов или других структурных единиц, сколько их со-
держится в 0,012 кг изотопа углерода12.
Число структурных единиц (N), содержащихся в 1 моле вещества
N
A
(число Авогадро), определено с большой точностью. В практических
расчетах его принимают равным 6,02*10
23
частиц. Постоянная Авогадро
равна:
10
11
Масса 6,02*10
23
молекул, атомов или других частиц вещества равна
его молярной массе. Молярная масса М(Х) это величина, равная отно-
шению массы вещества (т) к количеству вещества (v):
Молярная масса вещества М(X), выраженная в г/моль, численно равна
относительной молекулярной массе этого вещества М
r
(Х), выражаемой в
Относительная атомная масса цинка равна 65,4, следова-
тельно, молярная масса цинка равна 65,4 г/моль, т. е.
M(Zn) = 65 г/моль.
Вычислим количество вещества цинка в образце по формуле:
Пример 3. Вычислите количество вещества цинка в образце
массой 2,6 г. Из скольки атомов состоит этот образец цинка?
m(F) = 1,6710
27
• 19 = 3.15*10
26
кг.
Ответ: 3,15*10
26
кг.
Ответ: 100,5.
Пример 2. Определите среднюю массу атома фтора (в кг), если из-
вестно, что масса атома углерода12 равна 1,993*10
26
кг.
Рассчитаем относительную молекулярную массу хлорной кислоты:
Используя периодическую систему Д. И. Менделеева,
найдем значения А
r
элементов, входящих в состав хлор-
ной кислоты:
Пример 1. Рассчитайте относительную молекулярную массу хлорной
кислоты
а молярная масса кислорода равна 32 г/моль:
атомных единицах массы (а.е.м.). Например, относительная молекулярная
масса кислорода равна 32 атомным единицам массы:
Рассчитаем массу (в кг) атомной единицы массы:
Зная, что Ar(F) = 19, вычислим массу атома фтора:
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 4
- 5
- 6
- 7
- 8
- …
- следующая ›
- последняя »