Химия. Калюкова Е.Н - 8 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

Ответ: 64 г/моль.
Зависимость между объемом газа, давлением и температурой можно
выразить общим уравнением, объединяющим законы Бойля-Мариотта и
Гей-Люссака (объединенный газовый закон):
14
Уравнение Менделеева- Клапейрона
Оно выведено на основе объединенного закона БойляМариотта и
ГейЛюссака с применением закона Авогадро:
15
давление и объем газа при нормальных условиях (н. у.).
Формулировка этого закона: для данной массы газа произведение дав-
ления на объем, деленное на абсолютную температуру, постоянно при
всех изменениях, происходящих с газом.
Приведенное уравнение позволяет находить любую из указанных ве-
личин, если известны остальные.
Одним из важнейших применений объединенного газового закона
является приведение объема газа к нормальным условиям.
Пример 9. Газ при 15°С и давлении 760 мм рт. ст. занимает объем
2 л. Привести объем газа к нормальным условиям.
На основании объединенного закона
определим объем V
2
:
Поскольку в объединенном газовом законе нет газовой постоянной
(R), то давление и объем газа можно подставить в тех единицах, которые
указаны в условии задачи.
Ответ: 1,9 л.
где R универсальная газовая постоянная, не зависящая от природы газа.
го вышеприведенное уравнение принимает вид Так как
Числовое значение R зависит от единицы измерения давления и
объема. Поэтому универсальная газовая постоянная имеет значения:
(международная
система единиц СИ)
Пример 10. В колбе вместимостью 500 мл при 25°С находится 0,615 г
оксида азота(И). Каково давление газа в колбе?
Из уравнения Менделеева
Клапейрона находим:
Ответ: 101 592,6 Па.
Закон Дальтона
Сформулирован этот закон так: общее давление смесей газов, не
реагирующих друг с другом, равно сумме парциальных давлении
составных частей (компонентов).
где Р  общее давление смеси газов, занимающей при температуре Т
объем V;
парциальные давления компонентов смеси;
давление и объем газа при данной температуре
где

Страницы