Химия воды. Калюкова Е.Н - 14 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

14
Н
2
О + F
2
= 2 НF + О (реакция протекает при обычной темпера-
туре)
Н
2
О + С1
2
<=> НС1 + НС1О (система находится в равновесии)
Н
2
О + Вr
2
(I
2
) <=> НВr + НвrО (равновесие смещено в сторону ис-
ходных веществ)
2 Н
2
О + С1
2
= 4 НС1 + О
2
(при нагревании)
3. С атомарным кислородом.
Н
2
О + О = Н
2
О
2
4. С фосфором.
6 Н
2
О + 2 Р = 2 НРО
3
+ 5 Н
2
(давление, катализатор)
5. С углеродом и его соединениями. В промышленности эти реакции ис-
пользуются для получения водорода.
Н
2
О
(пар)
+ С
(раскаленный)
= СО + Н
2
(смесь СО + Н
2
– водяной газ)
Н
2
О + СО = СО
2
+ Н
2
(катализатор – Fе, 450
о
С)
Н
2
О + СН
4
= СО + 3 Н
2
(1200 – 1400
о
С)
6. С металлами.
а) С s-элементами. Реакция протекает при обычных условиях (кроме
магния, с которым реакция протекает при 100
о
С, и бериллия, покрытого
прочной оксидной пленкой)
2 Н
2
О + 2 Nа = 2 NаОН + Н
2
б) С металлами средней активности (Fе, Сd, Со, Ni т.д.)
Н
2
О + Fе = FеО + 3 Н
2
(при температуре красного каления)
в)С благородными металлами (Аg, Аu, Рt) и ртутью вода не взаимодей-
ствует.
7. С гидридами s-элементов.
Н
2
О + NаН = NаОН + Н
2
8. С основными и кислотными оксидами.
Н
2
О + СаО = Са(ОН)
2
Н
2
О + SO
3
= Н
2
SО
4
9. С солями (гидролиз солей)
СuС1
2
+ Н
2
О <=> СuОНС1 + НС1
Сu
2+
+ Н
2
О <=> СuОН
+
+ Н
+
10. С различными веществами с образованием гидратов
Nа
2
СО
3
+ 10 Н
2
О = Nа
2
СО
3
.
10 Н
2
О
11. С органическими веществами (реакции гидратирования)
С
2
Н
4
+ Н
2
О = С
2
Н
5
ОН
Термическая устойчивость воды. Вода устойчива к нагреванию, но свы-
ше 1000
о
С происходит ее термическая диссоциация.
2 Н
2
О <=> 2 Н
2
+ О
2
Каталитические свойства воды. Некоторые металлы не реагируют с су-
хим хлором, натрий не окисляется в атмосфере воздуха без следов вла-
ги. Фтороводород в отсутствии влаги не разъедает стекло и т. д.

Страницы