Химия воды. Калюкова Е.Н - 13 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

13
Благодаря аномалии в плотности лед плавает на воде. При замерза-
нии на глубине водоемов сохраняется относительно теплая вода (не ни-
же 4
о
С), что позволяет существовать живым организмам.
По мере замерзания воды происходит увеличение ее объема (~10
%). Это может привести к нежелательным последствиям, например, к
разрыву стальных труб, развитию трещин в скальных породах, разруше-
нию стройматериалов. Наибольший вред приносит периодическое замо-
раживание и оттаивание воды. Учитывая свойства воды, строительные
материалы и сооружения из
них защищают различными способами.
Необычным свойством льда является его пластичность. Примером
проявления пластичности может служить течение горных ледников. Это
свойство льда объясняется наличием в его структуре таких сечений,
вдоль которых снежные слои кристалла оказываются слабее связанными
водородными связями.
1.5. Физические свойства воды
Вода – прозрачная текучая жидкость, не имеющая в чистом виде
вкуса, запаха, цвета. Синий цвет морей, озер обусловлен присутствием в
воде тонко измельченных твердых веществ.
Некоторые свойства воды используются для определения единиц
измерения фундаментальных физических величин. Например, в основу
стоградусной термометрической шкалы положен интервал между точ-
ками замерзания (0
о
С) и кипения (100
о
С) воды при давлении 101,3 кПа.
Плотность веществ сравнивают с плотностью воды, выбранной в каче-
стве стандартной. Плотность чистой воды равна 1 г/см
3
при 3,98
о
С.
Благодаря высокой теплоемкости воды 4,18 кДж/(г
.
град), она вы-
полняет функции регулятора температуры на земном шаре. Вода мед-
ленно нагревается и медленно остывает. Поэтому, например, отсутствие
воды в пустыне приводит к резким суточным колебаниям температуры
(жара днем и холод ночью).
1.6. Химические свойства воды
Наличие неподеленных пар электронов и высокий дипольный мо-
мент воды придают ей химическую
активность. Вода взаимодействует с
большим количеством разнообразных веществ:
1. С инертными газами. При пропускании инертных газов над переох-
лажденной водой под давлением 150 атм. образуются клатраты или со-
единения включения типа Ar · 6Н
2
О, Xе ·6Н
2
О, Кr ·6Н
2
О, устойчивые
при низких температурах.
2. С галогенами. Реакции галогенов с водой зависят от окислительной
активности галогенов. В ряду F
2
– С1
2
– Вr
2
– I
2
окислительные свойства
уменьшаются, поэтому реакции взаимодействия с водой протекают сле-
дующим образом:

Страницы