Химия воды. Калюкова Е.Н - 11 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

11
носится к слабым электролитам и поэтому ионизирует в небольшой сте-
пени по следующей схеме:
Н
2
О … Н
2
О <=> Н
3
О
+
+ ОН ¯
или упрощенно
Н
2
О <=> Н
+
+ ОН ¯
При 24
о
С константа диссоциации воды равна:
[
]
[
]
[]
16
2
1086,1
−
−+
⋅==
ОН
ОНН
К
В одной тонне чистой воды содержится 0,1 мг-иона водорода и 1,7
мг-иона гидроксила. Время пребывания водорода в одной из молекул не
превышает 10
-8
сек, что указывает на большую скорость диссоциации.
1.3. Диаграмма состояния воды
Вода при 0
о
С и давлении насыщенного пара 600,5 Па образует три
фазы в состоянии равновесия (рис. 7):
ПАР <=> ЛЕД <=> ВОДА
С повышением температуры исчезает твердая фаза – лед, с пониже-
нием температуры – жидкая фаза – вода. Система из трехфазной систе-
мы становится двухфазной. Тройная точка (0) – место пересечения трех
кривых 1, 2, 3 – соответствует нонвариантной системе, т.е. число ее сте
-
пеней свободы равно нулю. Изобара с давлением 1,013
.
10
5
Па пересекает
кривую I при температуре кипения воды. Точки кривой I соответствуют
таким значениям температуры и давления, при которых жидкая вода и
водяной пар находятся в равновесии (кривая кипения). Аналогично кри-
вая II – кривая плавления, III – кривая сублимации.
Отклонение кривой II к оси ординат с повышением давления указы-
вает на снижение температуры плавления, что обусловлено
меньшей
плотностью льда по сравнению с водой.
Рис. 7. Схема фазовой диаграммы воды
Во
д
а
Па
р
Ле
д
Т
0
С 100
0
0
I
II
III
Давление,
Па
Р=1
,
013
⋅
10
5
Па

Страницы