Химия воды. Калюкова Е.Н - 10 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

10
Притяжение молекул воды друг к другу обусловливает большую
величину поверхностного натяжения 72,7 мДж/м
2
. Это значит, что для
разрыва водяного столбика диаметром 2,5 см потребуется усилие в 90
тонн. Схема возникновения поверхностного натяжения такова:
молекула А, расположенная внутри жидкости, притягивается сосед-
ними частицами с одинаковой силой, т.е. межмолекулярные силы, дей-
ствующие на молекулу воды, расположенную в объеме фазы, распреде-
лены равномерно со стороны соседних молекул;
молекула Б, расположенная на поверхности жидкости, испытывает
действие межмолекулярных сил в большей степени со стороны жидкой
фазы и почти не взаимодействует с молекулами газообразной фазы. По-
этому каждая отдельная молекула на поверхности жидкости обладает
большей энергией по сравнению с энергией молекулы в объеме фазы.
Она находится в неравновесном состоянии и стремится
втянуться в объ-
ем жидкости (рис. 6).
Поэтому небольшие количества воды принимают шарообразную
форму, так как из всех геометрических тел одинакового объема шар
имеет наименьшую поверхность.
Рис. 6. Схема возникновения поверхностного натяжения на границе раздела
двух фаз
Водородные связи влияют на растворимость веществ. В воде хоро-
шо растворяются вещества, имеющие в составе полярные группы или
ионную связь, например, спирты, амины, сахара, соли, кислоты, основа-
ния, а также некоторые газы NН
3
, СО
2
, SО
2
и другие.
Структура льда и его свойства также обусловлены водородными
связями.
3. Способность к донорно-акцепторному взаимодействию. Вода
проявляет свойства донора за счет неподеленной пары электронов атома
кислорода. Этим объясняется высокая химическая активность воды и
способность ее к комплексообразованию в качестве лигандов. Вода от-
Б
А
ВОЗДУХ
ВОДА

Страницы