Химия воды. Калюкова Е.Н - 8 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

8
В молекуле воды ядерные центры атомов водорода и кислорода
образуют равнобедренный треугольник (рис.3)
Рис. 3. Расстояние между ядрами и угол связи в молекуле жидкой воды
Параметры молекул воды зависят от ее агрегатного состояния (табл. 2).
Таблица 2
Параметры молекул воды
Агрегатное
состояние воды
Валентный
угол
Длина связи
Н-О, Å
Расстояние
Н….Н, Å
Пар 104,27° 0,9564 1,515
Жидкость 105,03° 0,9568 1,540
Лед 109,5° 0,9900 1,620
1.2. Особенности физико-химических свойств воды
1. Полярность. Высокая полярность молекул воды объясняется не-
совпадением центров тяжести ее положительных и отрицательных заря-
дов. Благодаря необычно большому дипольному моменту (μ (Н
2
О) =
1,85 Д) вода является химически активным соединением, обусловли-
вающим электролитическую диссоциацию солей кислот, оснований и
имеет аномально большую диэлектрическую постоянную, равную 79,5
при 25
о
С, т.е. в воде два электрических заряда притягиваются или от-
талкиваются с силой приблизительно в 80 раз меньшей, чем в вакууме.
2. Наличие водородных связей. Молекулы воды связаны между
собой водородными связями. По прочности они занимают промежуточ-
ное положение между ковалентными и межмолекулярными связями.
Причиной образования водородной связи является смещение единствен
-
ного электрона водорода к сильно электроотрицательному атому кисло-
рода. При этом водород превращается в частицу с уникальными свойст-
вами:
а) не имеет электрона, а поэтому не отталкивается, а притягивается
электронными оболочками других частиц;
б) обладает ничтожно малым размером и, следовательно, большим
поляризующим действием.
0,96 Å
0,96 Å
1,54 Å
105º
H
H
O

Страницы