Химия воды. Калюкова Е.Н - 31 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

31
2 C
17
H
35
COONa + Ca(OH)
2
= (C
17
H
35
COO)
2
Ca ↓ + 2 NaHCO
3
твердое мыло стеарат кальция
2 C
17
H
35
COOK + MgSO
4
= (C
17
H
35
COO)
2
Mg ↓ + K
2
SO
4
жидкое мыло стеарат магния
Этим и объясняется незначительное пенообразование и снижение
моющего действия мыла. Калиевые соли по сравнению с натриевыми
солями лучше растворимы в воде и поэтому обладают более сильными
моющими свойствами. При стирке белья жесткая вода ухудшает качест-
во тканей. Ткань, впитывая нерастворимые соли, желтеет и быстро вет-
шает.
В жесткой воде хуже и дольше варятся овощи, плохо заваривается чай
и ухудшается его вкус. Вода с большим содержанием катионов магния
(Mg
2+
) горьковата на вкус.
Жесткость воды бывает двух видов: временная жесткость и посто-
янная жесткость.
Временная или карбонатная жесткость воды (Ж
К
) обусловлена со-
держанием в воде гидрокарбонатов кальция, магния и железа:
Ca(НСО
3
)
2
, Мg(НСО
3
)
2
, Fе(НСО
3
)
2
.
Постоянная или некарбонатная жесткость воды (Ж
НК
) обуславлива-
ется присутствием в воде сульфатов, хлоридов, нитратов и других
растворимых солей кальция и магния:
СаSO
4
, MgSO
4
, СаС1
2
, MgС1
2
, Mg(NO
3
)
2
и т.д.
Общая жесткость воды (Ж
О
) равна сумме карбонатной и некарбо-
натной жесткости.
Ж
О
= Ж
К
+ Ж
НК
Количественно жесткость воды определяется суммой молярных кон-
центраций эквивалентов ионов кальция и магния, выраженных в мил-
лимоль на литр (ммоль/л).
() ()
3
2
2
*
2
2
*
10
11
⋅
⎥
⎥
⎥
⎥
⎦
⎤
⎢
⎢
⎢
⎢
⎣
⎡
⎟
⎠
⎞
⎜
⎝
⎛
+
⎟
⎠
⎞
⎜
⎝
⎛
=
++
OHV
Mg
z
OHV
Ca
z
Ж
νν
(ммоль/л)
()
()
3
2
*
3
2
*
10
1
)(
10
1
⋅
⋅
⎟
⎠
⎞
⎜
⎝
⎛
=⋅
⎟
⎠
⎞
⎜
⎝
⎛
=
OHVX
z
M
Xm
OHV
X
z
Ж
ν
(ммоль/л)
где ν(1/z*Х) - количество вещества эквивалента ионов кальция или
магния (или их солей), моль;
m(X) - масса ионов кальция или магния ( или их солей), г;
М(1/z*Х) - молярная масса эквивалента ионов кальция
или магния (или их солей), г/моль;
V(Н
2
О) - объем воды, л.

Страницы