ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
32
По величине жесткости природную воду делят на:
очень мягкую — до 1,5 ммоль/л,
мягкую — от 1,5 до 4 ммоль/л,
средней жесткости — от 4 до 8 ммоль/л,
жесткую — от 8 до 12 ммоль/л,
очень жесткую — свыше 12 ммоль/л.
В зависимости от конкретных условий на различных производствах
допускаемая жесткость воды может быть различной. Жесткость воды
хозяйственно
-питьевых водопроводов не должна превышать 7 ммоль/л.
Для умягчения воды в промышленности и в быту используют сле-
дующие методы: термический, реагентный и ионообменный методы.
Термический метод
Этот метод применим для устранения карбонатной (временной) жест-
кости воды. При кипячении гидрокарбонаты металлов разрушаются, об-
разуя трудно растворимые вещества:
Ме(НСО
3
)
2
⎯→ МеСО
3
↓ + СО
2
↑ + Н
2
О
Разложение гидрокарбонатов магния может идти и другим путем за
счет гидролиза солей:
2 Мg(НСО
3
)
2
⎯→ (МgOH)
2
СО
3
↓ + 3 СО
2
↑ + Н
2
О или
Мg(НСО
3
)
2
⎯→ Мg(OH)
2
↓ + 2 СО
2
↑
Разложение гидрокарбонатов железа сопровождается полным гидро-
лизом солей с одновременным окислением:
4 Fe(НСО
3
)
2
+ 5 O
2
+2 H
2
O ⎯→ 4 FeOH)
3
↓ + 8 СО
2
↑
При кипячении жесткость воды уменьшается на величину карбонат-
ной жесткости, поэтому карбонатную жесткость называют временной.
Реагентный метод
К воде добавляются различные химические вещества (реагенты), ко-
торые осаждают ионы кальция и магния и тем самым смягчают воду.
Карбонатную жесткость воды можно устранить добавлением к воде
щелочи ( обычно гидроксида кальция - гашенной извести):
Са(НСО
3
)
2
+ Са(ОН)
2
⎯→ 2 СаСО
3
↓ + 2 Н
2
О
Мg(НСО
3
)
2
+ Са(ОН)
2
⎯→ Мg(OH)
2
↓ + 2 СаСО
3
↓ + 2 Н
2
О
При одновременном добавлении извести и соды (Na
2
CO
3
- кальцини-
рованная сода) можно избавиться и от карбонатной, и от некарбонатной
жесткости. Это известково-содовый способ. Карбонатная жесткость уст-
раняется известью, некарбонатная - содой.
СаС1
2
+ Na
2
CO
3
⎯→ СаСО
3
↓ + 2 NaCl
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 30
- 31
- 32
- 33
- 34
- …
- следующая ›
- последняя »
