Химия воды. Калюкова Е.Н - 34 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

34
обработкой концентрированными растворами серной кислоты и гидро-
ксида натрия соответственно:
(RCOO)
2
Ca + H
2
SO
4
= 2 RCOOH + CaSO
4
[RNH
3
]Cl + NaOH = RNH
2
+ NaCl + H
2
O
Экспериментальная часть
Реактивы:
Стандартный раствор ЭДТА, (Трилон Б), 0,05 н. титрованный
раствор;
аммиачный буферный раствор
с рН 10;
соляная кислота, 0,01н. титрованный раствор;
металлоиндикатор – эриохромовый черный Т (смесь с хлоридом на-
трия в соотношении 1 : 100) или хромтемносиний ;
фосфат натрия, 0,03 н.;
карбонат натрия, 0,03 н.;
5.2.1. Опыт 1. Определение общей жесткости воды
Общую жесткость воды (Ж
о
) определяют комплексонометрическим
методом. Этот метод основан на способности двухзамещенной натриевой
соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (комплексона Ш или трилона
Б):
НООСН
2
С СН
2
СООNa
N - CH
2
- CH
2
- N
NaOOCH
2
C CH
2
COOH
( кратко - Na
2
H
2
Y),
образовывать с ионами магния и кальция малодиссоциированные ком-
плексные соединения.
H
2
Y
2−
+ Me
2+
= [ MeY ]
2−
+ 2 H
+
НООСН
2
С СН
2
СОО
−
N - CH
2
- CH
2
- N + 2 Ca
2+
=
−
OOCH
2
С CH
2
COOH
2−
ООСН
2
С СН
2
СОО
= N - CH
2
- CH
2
- N + 2 H
+
OOCH
2
C CH
2
COO
Ca
Для определения общей жесткости воду титруют раствором трилона Б в
присутствии индикатора (кислотный хромтемносиний или эриохромчер-
ный Т). В точке эквивалентности при титровании индикатор изменяет ок-
раску розовую (в присутствии ионов жесткости - Са
2+
и Mg
2+
) на синюю (в
отсутствии этих ионов).

Страницы