Химия воды. Калюкова Е.Н - 35 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

35
Комплексообразование ионов кальция и магния с трилоном Б происхо-
дит в щелочной среде (рН ≈ 10), поэтому при выполнении работы исполь-
зуют буферный раствор.
Буферными называют растворы, содержащие слабую кислоту и ее соль
(CH
3
COOH + NaCH
3
COO) или слабое основание и его соль (NH
4
OH +
NH
4
Cl). Такие растворы сохраняют постоянную концентрацию ионов во-
дорода, или рН раствора, как при разбавлении, так и при добавлении не-
больших количеств сильных кислот и или щелочей, т.е. оказывают буфер-
ное действие.
В две конические колбы влейте по 100 мл жесткой (или водопроводной)
воды, отмеренной с помощью мерной колбы.
Добавьте к
исследуемой воде 5 мл аммиачного буферного раствора,
поддерживающего рН ≈ 10 и 3-5 капель индикатора кислотного хромтем-
носинего или несколько кристалликов (на кончике шпателя) эриохром-
черного и перемешайте.
Бюретку заполните трилоном Б, предварительно промойте ее этим же
растворм. Оттитруйте воду раствором трилона Б до перехода розовой или
винно-красной окраски раствора в сине-сиреневый
цвет.
Измерив объем трилона Б, пошедший на титрование данной порции во-
ды, результат титрования запишите и внесите в таблицу 5. Если результа-
ты титрования совпадают (ΔV ≤ 0,1 мл), то рассчитайте общую жесткость
воды. В противном случае оттитруйте еще одну пробу воды. Найдите
среднее значение объема раствора трилона Б и по закону эквивалентов
рассчитайте
общую жесткость воды (ммоль/л):
)/(10
3
1
22
лммоль
V
CV
Ж
о
⋅
⋅
= ,
где V
1
– объем анализируемой воды, мл;
V
2
- объем раствора трилона Б, мл;
С
2
– молярная концентрация эквивалента раствора
трилона Б, моль/л;
10
3
– коэффициент перевода моль/л в ммоль/л.
Таблица 5.
Результаты определения общей жесткости воды
Объем
раствора
трилона Б
Молярная
концентрация
эквивалента
трилона Б
Объем
исследуемой
пробы воды
Общая
жесткость
воды
V
2
С
2
V
1
Ж
о
Номер опыта
мл моль/л мл ммоль/л
1
2
3

Страницы