ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
16
Промежутки времени между отбором отдельных проб нужно уменьшить, так
как скорость реакции увеличивается с повышением температуры.
Полученные результаты анализов каждой пробы записывают в таблицу 1:
Таблица 1
Экспериментальные данные процесса гидролиза
№ проб Время взятия пробы
Время от начала
реакции,
мин
Объем NaOH,
затраченный на
титрование,
мл
Константа
скорости
реакции k
Обработка результатов эксперимента
Константы скорости реакции для различных моментов времени вычисляют по
формуле:
t
С
С
t
k
0
lg
1
303,2=
,
где С
0
– начальная концентрация этилацетата; С
t
концентрация этилацетата в
момент времени t.
Затем находят среднее значение k. Аналогичные вычисления k проделывают для
каждого значения температур.
Таблица 2
Результаты экспериментальных данных
Температура
опыта
Константа скоро-
сти
реакции, k
сред
.
Температурный коэффици-
ент скорости реакции,
γ
Энергия активации,
Е
ак
γ
сред.
=
Е
сред
.=
Среднее значение константы скорости реакции может быть найдено графиче-
ски. Для этого уравнение (16) запишем следующим образом:
lg (b
∞
- b
t
) = lg (b
∞
- b
1
) – k t
/2,303,
Затем изобразите графически зависимость lg (b
∞
- b
t
) от времени, откладывая эту
величину по оси ординат, а время по оси абсцисс.
Время, мин 0 15305080120
(b
∞
- b
t
)
lg (b
∞
- b
t
)
Величина k / 2,303 будет равна тангенсу угла наклона прямой, проведенной
через полученные таким образом точки, откуда k = 2,303 tg
α
.. Величину tg
α
по-
лучим из отношения противолежащего катета к прилежащему, исходя из графи-
ка зависимости.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 15
- 16
- 17
- 18
- 19
- …
- следующая ›
- последняя »
