ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
17
Пользуясь средним значением констант скорости реакции при различных
температурах, находим температурный коэффициент скорости реакции и энер-
гии активации по формулам (13) и (15). Для каждой величины вычисляют по
два значения и затем находят среднее из них.
Содержание отчета
1. Представить краткую теоретическую справку по существу работы. Сравнить
константы скорости, полученные при температуре 20, 30 и 40 °С. 2. Отметить
изменение k в зависимости от температуры. 3. Рассчитать энергию активации,
исходя из констант скорости при 30 – 40 °С. 4. Рассчитать температурный ко-
эффициент в интервалах температур от 20 до 30 и от 30 до 40 °С. 5. Найти сред-
нее значение γ (температурного коэффициента), представить графики изменения
концентрации этилацетата во времени и константы скорости от температуры.
5. Лабораторная работа № 2.
Определение константы скорости и энергии активации
реакции окисления иодоводородной кислоты пероксидом водорода
Цель работы: Определить константу скорости реакции в присутствии мо-
либдата аммония при двух различных температурах; рассчитать энергию акти-
вации реакции.
Реакция окисления иодоводородной кислоты в присутствии молибдата ам-
мония относится к гомогенным каталитическим реакциям. Катализаторы не
влияют на величину константы химического равновесия, а изменяют лишь ско-
рость реакции, так как снижают энергию активации реакции.
Для ускорения реакции окисления иодоводородной кислоты пероксидом во-
дорода
2НI + Н
2
О
2
= I
2
+ 2 Н
2
О
достаточно ввести 5 – 7 капель раствора молибдата аммония с молярной кон-
центрацией эквивалента 1 моль/л.
В качестве исходного реактива используют смесь растворов иодида на-
трия (калия) и серной кислоты, к которой при заданной температуре добавляют
определенные объемы растворов пероксида водорода и тиосульфата натрия, а
затем раствор крахмала в качестве индикатора. При этом протекают следующие
процессы:
2 NаI + Н
2
SО
4
= 2 НI + Nа
2
SО
4
(1)
2НI + Н
2
О
2
= I
2
+ 2 Н
2
О (2)
I
2
+ 2 Nа
2
S
2
О
3
= 2 NаI + Nа
2
S
4
О
6
(3)
Расход Н
2
О
2
определяют по эквивалентному количеству выделившегося ио-
да, который титруют раствором тиосульфата натрия. Реакции (1) и (3) проте-
кают практически мгновенно, поэтому скорость суммарного процесса определя-
ется скоростью более медленной реакции (3).
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 16
- 17
- 18
- 19
- 20
- …
- следующая ›
- последняя »
