ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
19
Обработка результатов эксперимента
Результаты измерений заносят в таблицу 3.
Таблица 3.
Экспериментальные и расчетные данные
№ измере-
ния
Время от начала
опыта
Объем до-
бавленного
раствора
Nа
2
S
2
О
3
Х, мл
XOSNaVOHV
OSNaVOHV
−−
−
)()(
)()(
32222
32222
k
Константу скорости реакции вычисляют по формуле:
k =
XOSNaVOHV
OSNaVOHV
g
t −−
−
)()(
)()(
303,2
32222
32222
l
,
где
)()(
32222
OSNaVOHV − - объем раствора
Н
2
О
2
в момент времени t
0,
мл;
Х – объем прореагировавшего раствора Н
2
О
2
(для времени t
1
Х = V(
Nа
2
S
2
О
3
);
для t
2
Х = 2 V(
Nа
2
S
2
О
3
) и т.д.)
Для каждого момента времени вычислите константу скорости реакции. Рас-
хождение в значениях констант не должно превышать ± 10 %. Рассчитайте
среднее значение константы (k
сред.
) и энергию активации реакции (Е
ак.
).
Порядок реакции и среднее значение константы скорости реакции может
быть найдено графически. Изобразите графически зависимость lg (b
∞
- b
t
) от
времени, откладывая эту величину по оси ординат, а время по оси абсцисс.
Время, мин
t
0
t
1
t
2
t
3
t
4
t
5
XOSNaVOHV −− )()(
32222
lg [
XOSNaVOHV −− )()(
32222
]
6. Контрольные вопросы и задачи.
1. Приведите примеры гомогенных и гетерогенных химических реакций.
2. Сформулируйте закон действующих масс.
3. Что называется константой скорости реакции, и от каких факторов она
зависит?
4. Что называется молекулярностью химической реакции? Что называется
порядком химической реакции? Почему молекулярность реакции не все-
гда совпадает с порядком реакции?
5. От каких факторов зависит скорость химической реакции? Как и поче-
му?
6. Напишите и выведите уравнения для вычисления константы скорости
первого и второго порядка.
