Осадительное и комплексонометрическое титрование. Калюкова Е.Н. - 15 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

15
Роданид аммония (или калия), 0,05н. (0,1 н.) титрованный раствор;
Нитробензол, чистый
Ход определения. К 5 – 10 мл анализируемого раствора хлорида прибав-
ляют 1 мл 6 н. азотной кислоты и прибавляют в избыточном количестве тит-
рованный раствор нитрата серебра, точно его отмеривая. Вводят в раствор 1
мл нитробензола, 1 мл раствора железоаммонийных квасцов и энергично пе-
ремешивают для коагуляции осадка. Избыток ионов серебра титруют раство-
ром роданида до появления оранжевой окраски, сохраняющейся в течение 1
минуты. Цвет раствора можно легко наблюдать, если дать осадку осесть на
дно сосуда.
Υ(
1/z*NаС1) =
υ(1/z*АgNО
3
) - υ(1/z*NН
4
SCN);
m(NaCl)=
V
п
V
NaClMSCNNHVSCNNHСAgNOVAgNOС
к
⋅
⋅⋅−⋅
1000
)*1/z()]()*1/z()()*1/z([
4433
;
где V
п
– объем аликвотной части раствора определяемого вещества,
V
к
– общий объем исследуемого раствора.
Таблица 4.
Экспериментальные данные определения ионов хлора
Общий
объем
иссле-
дуемого
раствора
Объем
аликвот-
ной части
исследу е-
мого рас-
твора
Объем
рас-
твора
АgNО
3
Кон-
центра-
ция рас-
твора
АgNО
3
Объем
раствора
NН
4
CNS
Концен-
трация
раствора
NН
4
CNS
Масса
NаС1
Номер пробы
мл мл мл моль/л мл моль/л г
1
2
3
Примеры решения задач
Пример 1. Рассчитайте молярную концентрацию Нg
2
(NО
3
)
2
, если на тит-
рование 0,1050 г NаС1 прошло 20,00 мл раствора Нg
2
(NО
3
)
2
.
Решение. 2 NаС1 + Нg
2
(NО
3
)
2
= Нg
2
С1
2
↓ +
2 NаNО
3
Расчет результатов прямого титрования можно провести по уравнению:
υ(
1/z*NаС1) =
υ[1/z* Нg
2
(NО
3
)
2
]
[]
[]
)/(0897,0
00,205,58
10001050,0
)( *1/z
])([)( *1/z
)(
)(
232
232232
лмольNOHgC
NOHgVNOHgC
NaClM
NaClm
=
⋅
⋅
=
⋅=
[]
232
)(NOHgC = 0,1794 (моль/л)
Пример 2. К навеске хлоридов массой 0,2266 г прибавлено 30 мл 0,1121 н.
раствора АgNО
3
.Избыток раствора нитрата серебра оттитровали 6,50 мл
0,1158 н. NН
4
СNS. Рассчитайте массовую долю хлора в анализируемом ве-
ществе.

Страницы