ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
Таблица 3
Экспериментальные и расчетные данные
Номер
опыта
Объем раствора
Молярная
концентрация
эквивалента
Титр
раствора
кислоты
Номер
опыта
Соды
Кислоты
Соды
Кислоты
Титр
раствора
кислоты
Номер
опыта
л л
моль/л
моль/л
г/мл
1
2
3
Приведите в порядок рабочее место и оформите отчет.
1.4. Контрольные вопросы и задачи
1. Что такое раствор? Какими способами можно выразить содер-
жание растворенного вещества в растворе?
2. Дайте определение величин, характеризующих состав раство-
ра, которые имеют наибольшее применение.
3. В 300 г воды растворили 30 г хлорида натрия. Определите мас-
совую долю соли в полученном растворе.
4. Определите молярную концентрацию раствора хлорида аммо-
ния, содержащего 40 г соли в 500 мл раствора.
5. Какая масса фосфорной кислоты содержится в растворе объе-
мом, равным 0,3 л, если его молярная концентрация эквивален-
та равна 0,5 моль/л?
6. После упаривания раствора гидроксида натрия с массовой до-
лей 10 % (р = 1,115 г/мл) и объемом, равным 6 л, масса раство-
ра стала равной 1420 г. Вычислите массовую долю щелочи в
полученном растворе.
7. В 250 мл раствора содержится 7,5 г сульфата алюминия. Чему
равна молярная концентрация и молярная концентрация экви-
валента данного раствора?
8. Чему равна моляльность раствора, приготовленного из глюко-
зы (С
6
Н
12
O
6
) массой 9 г и воды объемом, равным 500 мл?
20
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 19
- 20
- 21
- 22
- 23
- …
- следующая ›
- последняя »
