Сборник лабораторных работ по химии. Часть 2. Калюкова Е.Н - 22 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

9. Рассчитайте титр раствора соляной кислоты:
а) с молярной концентрацией, равной 0,05 моль/л;
б) с массовой долей 2 % и плотностью, равной 1,008 г/мл.
10. Сколько мл раствора серной кислоты с массовой долей, равной
94 % (р = 1,84 г/мл), потребуется для приготовления 3 л рас-
твора этой же кислоты с массовой долей, равной 40 %, и плот-
ностью 1,31 г/мл?
11. Какой объем раствора соляной кислоты с массовой долей, рав-
ной 20 % (р = 1,10 г/мл), потребуется для приготовления 800
мл раствора этой кислоты с молярной концентрацией 0,5
моль/л?
12. Дан раствор фосфорной кислоты с массовой долей 40 %
(р = 1,25 г/мл). Определите молярную концентрацию, моляр-
ную концентрацию эквивалента, моляльность и титр данного
раствора кислоты.
13. Смешали 300 г раствора серной кислоты с массовой долей, ра-
ной 40 %, и 250 мл 10 % раствора этой же кислоты
(р = 1,07 г/мл). Определите массовую долю кислоты в получен-
ном растворе.
14. Вычислите, какая масса гидроксида калия потребуется для ней-
трализации 0,5 л раствора азотной кислоты с массовой долей
40 %(р = 1,25 г/мл)?
15. На нейтрализацию раствора щелочи объемом, равным 60 мл,
израсходовано 35 мл раствора серной кислоты с молярной кон-
центрацией эквивалента 0,5 моль/л. Вычислите молярную кон-
центрацию эквивалента щелочи.
16. К 1 л соляной кислоты с массовой долей 30 % (р = 1,15 г/мл)
прибавили 2 л воды. Найдите массовую долю кислоты в полу-
ченном растворе.
17. Для растворения гидроксида железа(Ш) потребовалось 0,3 л
раствора азотной кислоты с массовой долей 30 % (р=1,18 г/мл).
Какая масса исходного гидроксида железа(Ш) была растворена
данной кислотой?
18. Рассчитайте, какой объем диоксида углерода (н.у.) можно по-
лучить при действии на раствор карбоната натрия 100 мл сер-
ной кислоты с молярной концентрацией эквивалента
0,6 моль/л?
21

Страницы