Сборник лабораторных работ по химии. Калюкова Е.Н - 24 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

24
Существуют различные методы определения и расчета коэффициен-
тов активности. Сила взаимодействия между ионами и, следовательно, ко-
эффициент активности зависит от заряда иона, температуры и концентра-
ции всех ионов, присутствующих в растворе. Зависимость от этих факто-
ров учитывается величиной, называемой
ионной силой раствора «
I»
. Ион-
ная сила раствора равна полусумме произведений концентраций всех ио-
нов в растворах на квадрат их заряда.
где z – заряд иона, для которого рассчитывается коэффициент активности;
I – ионная сила раствора; C – молярная концентрация.
Ионная сила одновременно учитывает молярную концентрацию и за-
ряд всех имеющихся в растворе ионов (учитывает электростатическое
влияние всех ионов в растворе), имеет размерность концентрации.
Существуют различные методы определения и расчета коэффициен-
тов активности.
Коэффициенты активности индивидуальных ионов для водных рас-
творов при 25°С можно оценить по формулам:
или
В разбавленных растворах коэффициенты активности ионов меньше
единицы и уменьшаются с ростом ионной силы. Растворы с очень низкой
ионной силой (I < 1·10
–4
М) можно считать идеальными.
В области разбавленных растворов (ниже 0,1 моль/л) коэффициенты
активности зависят главным образом от концентрации и заряда ионов,
присутствующих в растворе, и мало зависят от природы растворенных
веществ. Эта закономерность носит название
правила ионной силы.
Правило ионной силы позволяет рассчитать коэффициенты активно-
сти отдельных ионов в разбавленных растворах. Коэффициенты активно-
сти ионов уменьшаются с увеличением ионной силы растворов и заряда
ионов (Приложение, табл. 4).

Страницы