Сборник лабораторных работ по химии. Калюкова Е.Н - 26 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

26
Примеры расчета рН водных растворов сильных и слабых электро-
литов
Пример 6. Рассчитайте рН раствора соляной кислоты с молярной концен-
трацией 0,1 моль/л (или 0,01 М).
Решение. Записываем процесс диссоциации соляной кислоты, учитывая,
что соляная кислота – это сильная кислота и полностью диссоциирует на ионы:
HCl → H
+
+ Cl
–
Следовательно, концентрация ионов Н
+
равна концентрации кислоты:
Концентрацию ионов в растворе сильного электролита можно вычислять и
по формуле:
В данном случае n =1, степень диссоциации в разбавленном растворе
сильного электролита тоже можно считать равной единице. Поэтому
C(Н
+
) или [Н
+
] = 1·10
-2
·1 = 10
-2
моль/л.
Поскольку вода очень слабый электролит, то концентрацию ионов Н
+
, об-
разующуюся за счет диссоциации, можно не учитывать. Тем более в присутст-
вии кислоты в растворе диссоциация воды подавляется. Поэтому рН раствора
будет определяться только концентрацией ионов водорода, образующихся в ре-
зультате диссоциации кислоты:
рН = –lg[Н+] = –lg0,01 = –lg10
–2
= 2.
Пример 7. Рассчитайте рН 0,001 М раствора гидроксида натрия.
Решение. Записываем процесс диссоциации гидроксида натрия:
NaOH → Na
+
+ ОН
–
.
Так как NaOH является сильным электролитом и полностью диссоциирует
на ионы, то из 0,001 М раствора NaOH образуется 0,001 моль/л ионов ОН
–
и
0,001 моль /л ионов Na
+
.
[ОН
–
] = [NaOH] = 10
-3
моль/л;
рОН = – lg[ОН
–
] = –lg0,001 = – lg10
–3
= 3.
Следовательно, рН раствора будет равен:
рН = 14 – рОН = 14 – 3 = 11.
Пример 8. Рассчитайте рН 0,04 М раствора гидроксида аммония, если сте-
пень его диссоциации равна 0,06.
Решение. Записываем уравнение диссоциации NH
4
ОН – слабого

Страницы