Сборник лабораторных работ по химии. Калюкова Е.Н - 27 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

27
электролита:
NH
4
ОН ⇄ NH
4
+
+ ОН
–
.
[OH
–
] = α·С
эл-та
= 0,06 · 0,04 = 2,4·10
–3
моль /л.
рОН = –lg [ОН
–
] = –lg(2,4 · 10
–3
) = 2,62.
рН = 14 – рОН = 14 –2,62 = 11,38.
Пример 9. Рассчитайте рН 0,02 М раствора синильной кислоты, если кон-
станта диссоциации равна 6,2·10
–10
.
Решение. Записываем уравнение диссоциации кислоты HCN, которая
является слабым электролитом:
HCN ⇄ H
+
+ СN
–
.
А) При расчете рН растворов слабых электролитов концентрацию ионов
водорода или гидроксильных ионов в растворе слабого электролита определя-
ют по уравнению Оствальда:
Определим концентрацию ионов водорода, затем рН:
Степень диссоциации можно определить как отношение числа молекул,
распавшихся на ионы, к общему числу молекул кислоты в растворе:
Б) Рассчитаем степень диссоциации кислоты, а затем концентрацию ионов
Н
+
и рН раствора:
,

Страницы