Сборник лабораторных работ по химии. Калюкова Е.Н - 29 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

29
бавьте 1–2 капли метилового оранжевого (метилоранжа), во вторую – 1–2
капли фенолфталеина, в третью – полоску универсальной индикаторной
бумаги. Запишите окраску индикаторов в кислой среде. По результатам
работы заполните таблицу 2.1.
Опыт 2. Определение рН растворов с помощью индикаторов. В пять
пробирок налейте по 2 мл реактива: в первую – 0,1 М раствор соляной ки-
слоты НCl, во вторую – 0,1 М раствор уксусной кислоты CH
3
COOH, в
третью – 0,1 М раствор аммиака NH
4
OH, в четвертую – 0,1 М раствор ще-
лочи NаOH, в пятую – дистиллированную воду. Определите значение рН
раствора каждой пробирки с помощью полоски универсальной индика-
торной бумаги. Сравните теоретически рассчитанное значение рН раство-
ра и опытные данные. По результатам работы заполните таблицу 2.2.
Таблица 2.2
Величина рН исследуемых растворов
Исследуемый
раствор
Окраска
индикатора
Величина рН
теоретическая опытная
0,1 М HCl
0,1 М CH
3
COOH
0,1 М NH
4
OH
0,1 М NаOH
дистиллированная Н
2
О
Контрольные вопросы и задачи
1. В чем смысл закона разбавления В. Оствальда?
2. Что называют ионным произведением воды?
3. Как можно рассчитать коэффициенты активности ионов?
4. От каких параметров зависит константа диссоциации?
5. Какие растворы называют нейтральными, кислыми, щелочными?
6. В каких пределах изменяется водородный показатель?
7. Рассчитайте ионную силу раствора и активности ионов в 0,08 М растворе
Cu(NO
3
)
2
.
8. Рассчитайте активности и коэффициенты активности ионов в растворе, полу-
ченном смешением 1 л 0,05 М раствора CuSO
4
и 1 л 0,01 М раствора
K
2
SO
4
.

Страницы