Сборник лабораторных работ по химии. Калюкова Е.Н - 30 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

30
9. Рассчитайте активности ионов в 0,02 М растворе NaCl.
10. Рассчитайте рН 0,01 М раствора НNО
3
.
11. Рассчитайте концентрацию ионов ОН
–
в 0,05 М растворе NН
4
ОН.
12. Чему равна концентрация раствора уксусной кислоты СН
3
СООН, рН кото-
рого равен 5,2?
13. Определите рН раствора, в 1 л которого содержится 0,1 г NаОН.
14. Рассчитайте рН: а) 0,01 М раствора хлорной кислоты НClО
4
;
б) 0,001 М раствора бромоводородной кислоты НВr; в) 0,01 М раствора
гидроксида калия КОН.
15. Рассчитайте рН: а) 0,004 М раствора гидроксида аммония NH
4
OH, если сте-
пень его диссоциации равна 0,08; б) 0,0001 М раствора фтористоводород-
ной кислоты НF, если константа диссоциации равна 3,53·10
–4
.
Лабораторная работа № 3
БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ.
СВОЙСТВА БУФЕРНЫХ РАСТВОРОВ
Цель работы. Научиться составлять буферные смеси с заданным
значением рН. Познакомиться со свойствами буферных растворов.
В ряде технологических процессов и при проведении анализов необ-
ходимо проводить исследования при постоянном значении рН. Для этих
целей используются буферные растворы. Характерной особенностью бу-
ферных систем
является их способность сохранять постоянной значение
рН при разбавлении и при добавлении определенных количеств сильных
кислот и оснований. Буферные растворы как бы смягчают действие ки-
слоты или щелочи, поэтому и получили такое название.
Буферные системы – это системы, способные сохранять постоянное
значение рН при разбавлении и при добавлении определенных количеств
сильных
кислот и оснований.
Буферные системы могут быть образованы:
1) слабой кислотой и ее солью:
ацетатный буфер (СН
3
СООН + СН
3
СООNa), рН ≈ 4,76;
формиатный буфер (НСООН + НСООNa), рН ≈ 3,75;

Страницы