ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
32
[СН
3
СООН] ≈ [кислоты]. Концентрация ацетат-иона становится равной
общей концентрации соли [СН
3
СООˉ] ≈ [соли].
Тогда для раствора кислоты с ее солью или для буферного раствора
СН
3
СООН + СН
3
СООNа концентрацию ионов водорода можно выразить:
После логарифмирования этого выражения получим:
Если в буферном растворе [СН
3
СООН] = [СН
3
СООNа], то
Способность буферных смесей поддерживать практически постоян-
ное значение рН раствора основана на том, что входящие в них компо-
ненты связывают ионы Н
+
и ОНˉ, вводимые в раствор или образующиеся
в результате реакции, протекающей в этом растворе. При добавлении к
ацетатной буферной смеси сильной кислоты, ионы Н
+
будут связываться
ацетатными ионами (СН
3
СООˉ), и поэтому концентрация ионов Н
+
в рас-
творе практически не измениться:
СН
3
СООˉ + Н
+
⇄ СН
3
СООН.
При добавлении щелочи ионы ОНˉ будут связываться молекулами
кислоты:
СН
3
СООН + ОНˉ ⇄ СН
3
СООˉ + Н
2
О,
образуя при этом малодиссоциированное соединение Н
2
О, а рН раствора
останется практически постоянным.
Буферное действие прекращается, как только одна из составных час-
тей буферного раствора (сопряженное основание или сопряженная кисло-
та) полностью израсходуется.
Для аммиачной буферной системы в растворе имеют место следую-
щие процессы:
NH
4
ОН ⇄ NH
4
+
+ ОНˉ
(равновесие сдвинуто влево ),
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 30
- 31
- 32
- 33
- 34
- …
- следующая ›
- последняя »
