Сборник лабораторных работ по химии. Калюкова Е.Н - 34 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

34
се протона основание составляют сопряженную пару. Реакция нейтрали-
зации сводится к переносу протона от кислоты к основанию.
В общем случае для сопряженной пары основание – кислота, состав-
ляющей буферную систему, рН раствора можно вычислить по формуле
Для количественной характеристики способности буферного раствора
противостоять влиянию сильных кислот и оснований используется вели-
чина, называемая буферной емкостью. По мере увеличения концентрации
буферного раствора возрастает его способность сопротивляться измене-
нию рН при добавлении кислот или щелочей.
Буферная емкость – число моль эквивалентов кислоты или щелочи,
которое следует добавить к 1 л буферного раствора, чтобы изменить
рН на единицу (понизить при добавлении кислоты и повысить при добав-
лении щелочи)
где V – объем буферного раствора в л;
(1/z*Х) – количество вещества эквивалента кислоты или щелочи (моль).
(1/z*Х) = C(1/z*Х)
.
V(Х),
где С(1/z*Х) – молярная концентрация эквивалента кислоты (щелочи),
моль/л; V(Х) – объем раствора кислоты (щелочи), л; рН – изменение рН
после добавления кислоты (щелочи).
Величина буферной емкости зависит от концентрации компонентов
буферной смеси и их отношения между этими концентрациями. С увели-
чением концентрации компонентов буферной смеси буферная емкость
увеличивается. При разбавлении буферной смеси буферная емкость
уменьшается. Буферная емкость максимальна при одинаковых концентра-
циях соли и кислоты или соли и основания в буферной смеси. Если мо-
лярные концентрации эквивалента кислоты и соли равны, то рН буферной
смеси будет равен рК
к-ты
.

Страницы