Сборник лабораторных работ по химии. Калюкова Е.Н - 36 стр.

UptoLike

Составители:

Рубрика:

Так как [СН

СООН] ≈ [кислоты] = 0,2 моль/л, а [СН

СООˉ] ≈

≈ [соли] = 0,05 моль/л, то рН будет равно:

Б) Для этой буферной системы рН раствора можно вычислить по формуле

для расчета рН (выведенной выше), где роль акцептора ионов Н

будет выпол-

нять ацетатный ион СН

СООˉ, а роль донора – молекула кислоты СН

СООН:

Пример 2. Вычислите рН буферного раствора, полученного при смешива-

нии 1,2 л раствора гидроксида аммония с молярной концентрацией

1,2 моль/л и 0,6 л хлорида аммония с молярной концентрацией 0,6 моль/л.

Решение. В растворе протекают следующие процессы:

ОН ⇄ NH

+ ОН

–

Cl → NH

+ С1

–

Расчет величины рН можно выполнить двумя способами.

А) Запишем выражение константы равновесия для NH

ОН:

Выразим концентрацию ионов [ОН

] и затем [Н