Сборник лабораторных работ по химии. Калюкова Е.Н - 37 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

37
При смешивании двух растворов объем полученного раствора увеличива-
ется. Следовательно, концентрации исходных веществ в этом общем растворе
изменятся, а количество вещества (в моль) останется прежним. Поэтому вместо
отношения концентраций соли и основания можно взять отношение количества
вещества соли и основания.
Б) Для этой буферной системы рН раствора можно вычислить по формуле
для расчета рН (выведенной выше), где роль акцептора ионов Н
+
будет выпол-
нять молекула NH
4
ОН, а роль донора – ион аммониия NH
4
+
:
или
Пример 3. Как изменится рН фосфатного буферного раствора, содержаще-
го 100 мл 0,1 М раствора КН
2
РО
4
и 100 мл 0,3 М раствора К
2
НРО
4
при добавле-
нии 10 мл 0,2 М раствора КОН?
Решение. В исходном растворе буферные свойства раствора обусловлива-
ются наличием равновесия в системе, которое характеризуется второй констан-
той диссоциации кислоты (К
2
= 6,2
.
10
–8
, рК
2
= 7,21):
Н
2
РО
4
–
⇄ НРО
4
2–
+ Н
+
.
Смесь двух солей представляет буферную систему. Ион Н
2
РО
4
ˉ играет
роль кислоты, а ион НРО
4
2–
– сопряженного основания.
При смешивании двух растворов увеличивается объем раствора. Следова-
тельно, концентрации исходных веществ в этом общем растворе изменятся, а
количество вещества (в моль) останется прежним. Поэтому для того чтобы не
пересчитывать концентрации исходных веществ, под знаком логарифма вместо
отношения концентраций можно взять отношение количества вещества в моль
или ммоль.
Для исходной буферной смеси рН раствора можно определить по уравне-
нию:

Страницы