ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
33
NH
4
Cl → NH
4
+
+ С1ˉ (равновесие практически полностью сдвинуто вправо ).
Хлорид аммония в растворе практически полностью диссоциирует на
ионы и подавляет диссоциацию основания, равновесие которого смещает-
ся в сторону обратной реакции.
Запишем выражение константы равновесия для NH
4
ОН и выразим
концентрацию ионов [ОНˉ]:
Принимая, что [NН
4
ОН] ≈ [основания]; а [NН
4
+
] ≈ [соли], для
буфера NН
4
ОН + NН
4
С1 получим:
рК
осн.
= –lg 1,8
.
10
-5
= 4,75.
По более общей теории кислот и оснований – протолитической
теории (Бренстеда-Лоури), вещества, способные отдавать протон,
называются кислотами, вещества, способные принимать протон –
основаниями.
По этой теории кислотами и основаниями могут быть нейтральные
молекулы, положительные или отрицательные ионы.
Кислота Основание
(донор) (акцептор)
СН
3
СООН
⇄
Н
+
+ СН
3
СОО
–
NН
4
+
⇄
Н
+
+ NН
3
НСО
3
–
⇄
Н
+
+ СО
3
2
–
.
Теряя протон, кислота становится основанием, а основание, присое-
диняя протон, становится кислотой. Кислота и получившееся при перено-
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 31
- 32
- 33
- 34
- 35
- …
- следующая ›
- последняя »
