Сборник лабораторных работ по химии. Калюкова Е.Н - 31 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

31
2) слабым основанием и его солью
аммонийный буфер или аммиачный буфер (NН
4
ОН + NН
4
С1),
рН ≈ 9,24;
3) кислой и средней солью слабой кислоты
карбонатный буфер (NаНСО
3
+ Nа
2
СО
3
), рН ≈ 9,93;
4) одно- и двухзамещенной солью слабой кислоты
фосфатный буфер (Nа
2
НРО
4
+ NаН
2
РО
4
), рН ≈ 6,60.
Растворы, содержащие буферные смеси, способные вследствие
этого противостоять изменению рН, называются буферными
растворами.
Механизм действия буферной системы рассмотрим на примере
ацетатной буферной системы: СН
3
СООН + СН
3
СООNа.
Уксусная кислота – слабый электролит, в растворе частично диссо-
циирует на ионы:
СН
3
СООН ⇄ СН
3
СООˉ + Н
+
(равновесие сдвинуто влево ),
Константа диссоциации кислоты может быть записано следующим
образом:
Следовательно, концентрация ионов водорода будет равна:
При добавлении к раствору уксусной кислоты соли ацетата натрия
СН
3
СООNа, которая, практически полностью диссоциирует на ионы:
СН
3
СООNа → Nа
+
+ СН
3
СООˉ
и подавляет диссоциацию кислоты из-за увеличения концентрации аце-
тат-иона. Поэтому равновесие, которое установилось в растворе кисло-
ты, еще больше смещается в сторону обратной реакции (влево).
Поэтому концентрация недиссоциированных молекул кислоты ста-
новится почти равной общей концентрации растворенной кислоты

Страницы