ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
48
Для соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой, кон-
станта гидролиза будет равна:
Из выражений констант гидролиза следует, что чем слабее кислота
или основание, образовавшее данную соль, тем больше константа гидро-
лиза, тем в большей степени соль подвергается гидролизу.
Степень гидролиза (α
г
или β) – отношение числа молекул соли, под-
вергшихся гидролизу, к общему числу молекул.
Степень гидролиза соли можно вычислить, зная константу гидролиза
соли:
Концентрацию ионов H
+
или ОНˉ, образующихся при гидролизе соли,
вычисляют используя константу гидролиза или степень гидролиза:
или
Пример 1. Вычислите рН и степень гидролиза соли в растворе карбоната
натрия с молярной концентрацией 0,1 моль/л.
Решение. Запишем уравнение реакции гидролиза карбоната натрия.
Na
2
СО
3
+ H
2
O ⇄ NaHСO
3
+ NaОН
CО
3
2–
+ H
2
O ⇄ HCO
3
ˉ + ОНˉ.
При гидролизе образуется избыток ионов ОНˉ, следовательно, в растворе
соли среда – щелочная. Вычислим концентрацию гидроксильных ионов, пред-
варительно вычислив константу гидролиза:
Вычисление рН и степени гидролиза можно выполнить двумя способами.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 46
- 47
- 48
- 49
- 50
- …
- следующая ›
- последняя »
