Сборник лабораторных работ по химии. Калюкова Е.Н - 46 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

46
Особый случай гидролиза солей, образованных слабым многокислот-
ным основанием и слабой многоосновной кислотой (Al
2
S
3
, Cr
2
S
3
,
Fe
2
(CO
3
)
2
, Al
2
(CO
3
)
2
и др.), когда разложение солей под действием воды
происходит полностью.
Al
2
S
3
+ 6 H
2
O → 2 Al(OH)
3
↓ + 3 H
2
S↑.
В присутствии воды гидролиз идет и по катиону, и по аниону.
Al
3+
+ H
2
O ⇄ AlOH
2+
+ H
+
S
2–
+ H
2
O ⇄ HS
–
+ ОН
–
Из образовавшихся ионов H
+
и ОН
–
образуется вода – слабый элек-
тролит, концентрация ионов уменьшается, и равновесие смещается в сто-
рону прямой реакции, т. е. гидролиз усиливается, идут вторые ступени
гидролиза:
AlOH
2+
+ H
2
O ⇄ Al(OH)
2
+
+ H
+
HS
–
+ H
2
O ⇄ H
2
S + ОН
–
В итоге равновесие реакции полностью смещается в сторону прямой
реакции, и гидролиз идет до конца. В итоге образуется слабое и малорас-
творимое основание, которое выпадает в осадок. Кроме того, образуется
второй слабый электролит, который является летучей кислотой. Поэтому
соли такого типа не могут существовать в водном растворе. В таблице
растворимости таких
солей стоит прочерк.
При сливании растворов сульфата алюминия и сульфида натрия тоже
образуется осадок и выделяется газ с неприятным запахом:
Аl
2
(SO
4
)
3
+ 3 Na
2
S + 6 H
2
O → 2 Al(OH)
3
↓ + 3 H
2
S↑ + 3 Na
2
SO
4
Al
3+
+ H
2
O ⇄ AlOH
2+
+ H
+
S
2–
+ H
2
O ⇄ HS
–
+ ОН
–
При сливании водных растворов хлорида железа и карбоната натрия
реакция гидролиза протекает до конца с образованием коричневого осадка
Fe(OH)
3
и с выделением газа CO
2
:
2 FeCl
3
+ 3 Na
2
CO
3
+ 3 H
2
O → 2 Fe(OH)
3
↓ + 3 CO
2
↑ + 6 NaCl
Fe
3+
+ H
2
O ⇄ FeOH
2+
+ H
+
CО
3
2-
+ H
2
O ⇄ HCO
3
-
+ ОН
–
H
2
O
H
2
O
H
2
O
H
2
O

Страницы