ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
45
Гидролиз этой соли протекает по катиону, запишем сокрашенное
ионное уравнение гидролиза, помня, что гидролиз протекает обратимо
(равновесие смещено в сторону обратной реакции) и ступенчато (к исход-
ному иону присоединяется только один гидроксильный ион):
Zn
2+
+ H
2
O ⇄ ZnOH
+
+ H
+
(pH <
7).
В растворе появляется избыток ионов водорода, следовательно, в рас-
творе соли среда – кислая (рН <
7).
По полученному ионному уравнению записываем молекулярное урав-
нение и расставляем коэффициенты.
При гидролизе соли, образованной слабым многокислотным основа-
нием и сильной кислотой, образуется основная соль и кислота.
В холодных и умеренно концентрированных растворах солей гидро-
лиз протекает по первой ступени. При повышении температуры и разбав-
лении растворов гидролиз усиливается, равновесие смещается в сторону
прямой реакции, и тогда могут протекать и вторые ступени гидролиза.
3. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой
кислотой.
Соли, образованные катионом слабого основания и анионом слабой
кислоты, гидролизуются одновременно и по катиону, и по аниону с обра-
зованием слабого основания и слабой кислоты. Характер среды в таких
растворах будет зависеть от свойств образующихся слабых электролитов,
т. е. среда может быть слабокислой, слабощелочной или даже нейтраль-
ной.
NH
4
CN + H
2
O ⇄ NH
4
OH + HCN
NH
4
+
+ CN
–
+ H
2
O ⇄ NH
4
OH + HCN.
Для того чтобы определить характер среды, необходимо сопоставить
константы диссоциации слабой кислоты (К
д
= 7,9·10
-10
) и слабого основа-
ния (К
д
= 1,76· 10
-5
). Из сравнения констант диссоциации кислоты и осно-
вания [К
д
(NH
4
ОН) > К
д
(HCN)] следует, что раствор цианида аммония
должен иметь слабощелочную среду.
(NH
4
)
2
CО
3
+ H
2
O ⇄ NH
4
OH + NH
4
HCО
3
NH
4
+
+ CО
3
2–
+ H
2
O ⇄ NH
4
OH + HCО
3
ˉ
.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 43
- 44
- 45
- 46
- 47
- …
- следующая ›
- последняя »
