ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
44
1. Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой
кислотой (КСN, NaClO, Na
2
CO
3
, K
3
PO
4
и т. д.).
А) Гидролиз соли, образованной слабой одноосновной кислотой:
NaClO + H
2
O ⇄ НClO + NaОН
Na
+
+ ClOˉ + H
2
O ⇄ Na
+
+ ОНˉ + НClO или
ClOˉ + H
2
O ⇄ НClO + ОНˉ ( ).
В обеих частях уравнения имеются малодиссоциированные вещества
(H
2
O, НClO), но вода является более слабым электролитом, чем хлорнова-
тистая кислота, поэтому равновесие реакции смещено в сторону обратной
реакции. Из уравнения видно, что в результате гидролиза в растворе
увеличивается концентрация ионов ОНˉ, т. е. реакция среды
щелочная (рН > 7).
Б) Гидролиз соли, образованной слабой многоосновной кислотой:
Na
3
РО
4
+ H
2
O ⇄ Na
2
HРO
4
+ NaОН.
Гидролиз протекает за счет взаимодействия ионов РО
4
3
–
с молекулами
H
2
O. Запишем сокращенное ионное уравнение реакции гидролиза, помня,
что гидролиз протекает обратимо (при этом равновесие смещено в сторо-
ну обратной реакции) и ступенчато (к исходному иону присоединяется
только один ион водорода):
РО
4
3–
+ H
2
O ⇄ HРO
4
2–
+ ОНˉ (рН > 7).
По полученному ионному уравнению дописываем молекулярное
уравнение реакции гидролиза.
Таким образом, в результате гидролиза соли, образованной сильным
основанием и слабой многоосновной кислотой, образуется кислая соль и
основание. В растворе соли среда – щелочная, так в растворе появляется
избыток ионов ОН
–
.
2. Гидролиз солей, образованных слабыми основаниями и силь-
ными кислотами (NH
4
Cl, ZnSO
4
, FeCl
3
, Al
2
(SO
4
)
3
и др.).
Рассмотрим гидролиз сульфата цинка, соли образованной слабым афо-
терным основанием и сильной кислотой:
2ZnSO
4
+ 2H
2
O ⇄ (ZnOH)
2
SO
4
+ H
2
SO
4
.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 42
- 43
- 44
- 45
- 46
- …
- следующая ›
- последняя »
