Свойства элементов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 14 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

14
Основные свойства в группе увеличиваются
Если металл может образовывать соединения с разными степенями
окисления, то свойства соединений будут зависеть от степени окисления
элемента. С увеличением степени окисления металла основные свойства
уменьшаются, а кислотные свойства соединений увеличиваются:
Fe
+2
(ОH)
2
– Fe
+3
(ОH)
3
; Sn
+2
(ОH)
2
– Sn
+4
(ОH)
4
MnO – Mn
2
O
7
; Mn
+2
(ОH)
2
– HMn
+7
O
4
Кислотные свойства усиливаются
Основные свойства уменьшаются
2. ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ МЕТАЛЛОВ
Все металлы в свободном состоянии – восстановители, в соединениях
их степени окисления всегда положительны. Химическая активность ме-
таллов, т. е. их способность отдавать электроны может быть охарактери-
зована с помощью двух величин: энергии ионизации и стандартного элек-
тродного потенциала. Различие между этими величинами состоит в том,
что энергия ионизации характеризует процесс отрыва электрона от атомов
металлов в газовой фазе, а электродные потенциалы характеризуют свой-
ства металлов в растворах.
Электродный потенциал количественно характеризует способ-
ность металла отдавать электроны в растворе, т.е. его восстановитель-
ные свойства:
Ме
(т)
+ n Н
2
О → [Ме(Н
2
О)
n (водн.)
]
n+
+ n ē (В)
Если расположить металлы в порядке возрастания величины элек-
тродного потенциала, то получается ряд напряжений металлов (табл. 2).
Энергия ионизации (ЭИ) – энергия, необходимая для удаления элек-
трона из изолированного атома на бесконечно большое расстояние.
Ме
(г)
+ ЭИ → Ме
+
(г)
+ ē (
кДж/моль или эВ, 1эВ = 96 кДж
)
Внутри каждого периода слева направо ЭИ повышается. Наименьшей
энергией характеризуется щелочной металл, а наибольшей – благородный
газ. В пределах одной группы с возрастанием заряда ядра энергия иониза-
ции уменьшается, т. к. радиус атома увеличивается, а притяжение элек-
трона к ядру ослабевает. Следовательно, в периоде восстановительная
способность атомов элементов уменьшается, а в группе – увеличивается.

Страницы