Свойства элементов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 13 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

13
хром, он режет стекло. Металлы, температуры плавления которых выше
1000
о
С, называют тугоплавкими, а ниже 100
о
С – легкоплавкими. Самый
легкоплавкий металл – ртуть (
-38,9
о
С
), а самый тугоплавкий металл –
вольфрам (
3390
о
С
).
Начиная с третьего периода, у атомов появляются новые подуровни,
поэтому увеличивается число свободных орбиталей и, следовательно, воз-
растает число связей между атомами и появляется возможность образова-
ния сложных молекул, таких как комплексные соединения. В комплексных
соединениях связь чаще всего образуется по донорно-акцепторному меха-
низму. В роли акцептора, как правило, выступает положительно заряжен-
ный ион металла. Практически все элементы могут исполнять роль ком-
плексообразователя, но наибольшее число комплексных соединений из-
вестно для d-элементов 4-, 5- и 6-го периодов системы. Следовательно,
элементы побочных подгрупп более склонны к компексообразованию, чем
элементы главных подгрупп.
Кислородные соединения металлов проявляют основные свойства.
Металлы при взаимодействии с кислородом (
прямом или косвенном
) образу-
ют основные оксиды, гидроксиды которых проявляют основные
свойства:
Металл (Ме) → основной оксид (Ме
х
О
у
) → гидроксид или [Ме(ОН)
х
]
основание
Са → СаО → Са(OH)
2
2 Са + O
2
= 2 СаО; СаO + H
2
O = Са(OH)
2
Оксид и гидроксид кальция проявляют основные свойства, поэтому
могут взаимодействовать с кислотными оксидами и с кислотами,
например:
СаO + N
2
O
5
= Са(NO
3
)
2
; СаO + 2
НNO
3
= Са(NO
3
)
2
+ H
2
O
Са(OH)
2
+ SO
3
= СаSO
4
+ Н
2
О
Са(OH)
2
+ H
2
SO
4
= СаSO
4
+ 2 Н
2
О
Основные свойства оксидов и гидроксидов в периоде уменьшаются:
Na
2
O – MgO – Al
2
O
3
NaOH – Mg(OH)
2
– Al(OH)
3
Основные свойства в периоде уменьшаются
В группе основные свойства соединений увеличиваются:
BeO – MgO – CaO – BaO
Be(OH)
2
– Mg(OH)
2
– Ca(OH)
2
– Ba(OH)
2

Страницы