Свойства элементов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 11 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

11
H
2
S
-2
– H
2
S
+4
O
3
– H
2
S
+6
O
4
Кислотные свойства усиливаются
Поэтому соли хлорноватистой кислоты (НС1О) подвергаются гидро-
лизу, а соли хлорноватой кислоты (НС1О
3
) гидролизу не подвергаются.
NaС1О + H
2
O ↔ HС1О + NaOH; (рН > 7)
NaClО
3
+ H
2
O ≠ (рН = 7)
Самой сильной из всех кислот считается хлорная кислота НС1О
4
.
В окислительно-восстановительных реакциях кислоты или соли, со-
держащие оксоанионы неметаллов, в зависимости от степени окисления
неметалла, могут выступать в роли окислителя или восстановителя.
Например, азотистая кислота и ее соли обладают окислительно-
восстановительной двойственностью, так как азот в этом соединении име-
ет промежуточную для азота степень окисления +3:
5 HN
+3
O
2
+ 2 KMnO
4
+ 3 H
2
SO
4 (разб.)
= 5 HN
+5
O
3
+ 2 MnSO
4
+ K
2
SO
4
+ 3 H
2
O
(
HNO
2
– восстановитель
)
2 HN
+3
O
2
+ 2 KI = I
2
+ 2 N
+2
O + 2 KOH
(
HNO
2
–
окислитель
)
Переход от типичного металла к типичному неметаллу (и наоборот) в периоде
происходит постепенно.
1.2. Общая характеристика металлов
Число элементов, проявляющих свойства металлов, гораздо больше по
сравнению с числом элементов, характеризующихся неметаллическими
свойствами. Металлы расположены в 1 и 2 группах, а также образуют по-
бочные подгруппы 3–8 группы. Ряд элементов пр оявляет амфотерные
свойства.
Металлические свойства элементов определяются способностью
атомов при взаимодействии частично или полностью смещать электрон-
ные облака к другим атомам или «отдавать» электроны, т. е. проявлять
при взаимодействии с атомами других элементов восстановительные
свойства.
К самым активным металлам относятся элементы с низкой энергией
ионизации и низкой электроотрицательностью, с максимально большим
радиусом атома и малым числом внешних электронов.
По мере заполнения наружной электронной оболочки число электро-

Страницы