Свойства элементов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 10 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

10
Кислотные свойства уменьшаются
Свойства некоторых кислот зависят от концентрации кислоты. Серная
кислота по отношению к металлам проявляет свои окислительные свойства
за счет ионов Н
+
, как и большинство кислот, поэтому взаимодействует с
металлами, стоящими в электрохимическом ряду металлов до водорода:
Zn + H
2
SO
4 (разб.)
= ZnSO
4
+ H
2
↑
Cu + H
2
SO
4 (разб.)
≠ (
реакция не идет, так как Cu стоит в электрохимическом
ряду металлов после водорода
)
Серная концентрированная кислота проявляет окислительные свойст-
ва за счет иона SO
4
2-
или S
+6
, поэтому может окислять металлы, стоящие в
ряду напряжений до и после водорода (
Cu, Ag, Hg, Bi
). Продукты восстанов-
ления концентрированной серной кислоты зависят от активности металла:
4 Са + 5 H
2
SO
4 (конц.)
= 4 СаSO
4
+ H
2
S + 4 Н
2
O
Cu + 2 H
2
SO
4 (конц.)
= СuSO
4
+ SО
2
+ 2 Н
2
O
Кроме того, серная концентрированная кислота может окислять и
некоторые неметаллы, например:
C + 2 H
2
SO
4 (конц.)
= CО
2
+ 2 SО
2
+ 2 Н
2
O
Азотная кислота проявляет свои окислительные свойства за счет иона
NO
3
¯
(или N
+5
). Продукты восстановления кислоты зависят от активности
металла и концентрации кислоты:
Cu + 4 НNO
3 (конц.)
= Cu(NO
3
)
2
+ 2 NO
2
+ 2 Н
2
О
3 Pb + 8 НNO
3 (разб.)
= 3 Pb(NO
3
)
2
+ 2 NO + 4 Н
2
О
4 Mg + 10 НNO
3 (сч. разб.)
= 4 Mg(NO
3
)
2
+ NН
4
NO
3
+ 3 Н
2
О
Отношение металлов к кислороду и некоторым кислотам отражено в
таблице 2. Многие неметаллы могут взаимодействовать с растворами ще-
лочей,
при этом ча ще всего происходит ре акция диспропорциониров ания
неметалла:
Si + 2 NaОН + Н
2
О = H
2
+ Na
2
SiО
3
C1
2
+ 2 NaOH = NaCl
-1
+ NaCl
+1
O + H
2
O
3 S + 6 КОН = 2 К
2
S
-2
+ К
2
S
+4
О
3
+ 3 Н
2
О
Если неметалл может образовывать соединения с разными степенями
окисления, то свойства соединений будут зависеть от степени окисления
элемента. С увеличением степени окисления неметалла кислотные свойст-
ва соединений увеличиваются:
НС1
+1
О – НС1
+3
О
2
– НС1
+5
О
3
– НС1
+7
О
4

Страницы