Свойства элементов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 8 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

8
H
2
+ F
2
= 2 HF (в темноте – взрыв).
С неметаллами водород образует летучие соединения молекулярного
типа: H
4
Э
,
H
3
Э
,
H
2
Э
,
HЭ (кроме ВH
3
или В
2
Н
6
)
.
В обычных условиях – это
газ ы или летучие жидкос ти . Водные растворы водородных соединений
не ме та лло в могут проявлять и основные свойства (
NH
3
, PH
3
), и кислотные
свойства (
HF, HCl, H
2
S
). В периоде с увеличение м заряда ядра кислотные
свойства вод ородных соединений не ме таллов в водных растворах уве -
личива ются . Се р ов одородная кислота относится к слабым кислотам,
хлороводородная (соляная) кислота – к сильным кислотам. Соли серо -
водородной кислоты подвергаются г идролизу , соли соляной кислоты
гидролизу не подверга ются:
Na
2
S + H
2
O ↔ NaHS + NaOH; (рН > 7)
NaCl + H
2
O ≠ (рН = 7)
В группе с увеличением заряда ядра кислотные свойства и восстано-
вительные свойства водородных соединений не металлов увеличивают -
ся :
HCl + H
2
SO
4(
конц.)
≠
2 HBr + H
2
SO
4(
конц.)
= Br
2
+ SO
2
+ 2 H
2
O
8 HI + H
2
SO
4(
конц.)
= 4 I
2
+ H
2
S + 4 H
2
O
Поэтому с ионом Br
¯
серная концентрированная кислота восстанавли-
вается до SO
2
(S
+4
)
,
а с ионом I
¯
– до H
2
S (S
-2
).
Неметалл с более высоким окислительно-восстановительным потен-
циалом может вытеснять менее активный неметалл:
2 KI + Cl
2
= 2 KCl + I
2
В обратном направлении самопроизвольно реакция протекать не может.
Отрицательно заряженные одноатомные анионы могут участвовать в
обменных реакциях с образованием малорастворимых веществ. Образую-
щиеся осадки имеют характерный цвет и определенные свойства.
Эти свойства анионов неметаллов используются в качественном анализе:
Cl
¯
+ Ag
+
= AgCl↓
(
белый осадок, растворимый в избытке аммиака
)
S
2-
+ Pb
2+
= PbS↓
(
черный осадок, нерастворимый в кислотах
)
Некоторые неметаллы, присоединив электроны, не могут существо-
вать в виде одноатомных анионов, взаимодействуя с водой отбирают у нее
протоны, образуя устойчивые водородные соединения:
«N
3-
» + 3 Н
2
О → NH
3
+ 3 OH
-

Страницы