Свойства элементов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 7 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

7
сродства к электрону характеризуются галогены. Атомы благородных газов,
имеющие завершенную конфигурацию внешнего электронного слоя, не присое-
диняют к себе электроны.
Неметаллические свойства элементов определяются способностью
атомов «принимать» электроны, т. е. проявлять при взаимодействии с
атомами других элементов окислительные свойства.
Склонность неметаллов присоединять электроны связана с тем, что на
внешнем энергетическом уровне у этих элементов располагается от четы-
рех до семи электронов. Присоединяя недостающие электроны, атомы не-
металлов превращаются в отрицательно заряженные одноатомные анионы:
С1 (1s
2
2s
2
2р
6
3s
2
3р
5
) + 1 ē → С1
¯
(1s
2
2s
2
2р
6
3s
2
3р
6
)
S (1s
2
2s
2
2р
6
3s
2
3р
4
) + 2 ē → S
2-
(1s
2
2s
2
2р
6
3s
2
3р
6
)
Поэтому у неметаллов в свободном состоянии преобладают окисли-
тельные свойства, т. е. способность атомов присоединять электроны. Осо-
бенно ярко окислительные свойства выражены у атомов неметаллов VI-А и
VII-А групп второго и третьего периодов. Самый сильный окислитель –
фтор. Он окисляет даже воду и некоторые благородные газы:
2 F
2
+ 2 H
2
O = 4HF + O
2
2 F
2
+ Xe = XeF
4
При взаимодействии атомов неметаллов с металлами, водородом и
другими восстановителями они присоединяют недостающие электроны и
превращаются в одноатомные анионы, проявляя при этом окислительные
свойства.
Mg + С1
2
= MgС1
2
3 Са + N
2
= Са
3
N
2
(
при нагревании
)
Hg + S = HgS (
при обычных условиях, применяется для сбора ртути
)
Окислительные свойства неметаллов зависят от численного значения
электроотрицательности атома и увеличиваются в следующем порядке:
Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl, O, F
Такая же закономерность в изменении окислительных свойств харак-
терна и для простых веществ соответствующих элементов. Ее можно на-
блюдать на примере реакций с водородом:
3 H
2
+ N
2
= 2 NH
3
(t, катализатор);
H
2
+ Cl
2
= 2 HCl (при освещении – hυ);

Страницы