Свойства элементов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 9 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

9
«О
2-
» + Н
2
О → 2 ОН
¯
В низшей степени окисления соединения неметаллов проявляют вос-
становительные свойства. Например, аммиак горит в кислороде:
4 NH
3
+ 5 O
2
→
ркатализато
4 NO + 6 H
2
O
Это свойство аммиака используется в производстве азотной кислоты.
Восстановительные свойства у атомов неметаллов выражены довольно
слабо и возрастают от кислорода к кремнию:
Cl
2
+ O
2
≠ ;
N
2
+ O
2
= 2 NO (
только при высокой t
);
S + O
2
= SO
2
(
при н.у.)
Неметаллы могут образовывать оксиды и оксоанионы (SO
4
2-
; NO
3
-
;
ClO
¯
; ClO
4
¯
и т. д.), в которых они находятся в положительных степенях
окисления. Свойства оксидов и соединений, содержащих оксоанионы (
ки-
слот и солей
), зависят от степени окисления неметалла и его радиуса.
Кислородные соединения неметаллов проявляют кислотные свойства.
Неметаллы при взаимодействии с кислородом (
прямом или косвенном
)
образуют кислотные оксиды, гидроксиды которых проявляют кислотные
свойства:
Неметалл (Э) → кислотный оксид (Э
х
О
у
) → г идроксид – кисло та (Н
х
ЭО
у
)
C + O
2
= CO
2
; CO
2
+ H
2
O
= H
2
CO
3
Кислотные оксиды и кислоты легко взаимодействуют с основными
оксидами и основаниями:
CO
2
+ Na
2
O
= Na
2
CO
3
; CO
2
+ 2NaOH
= Na
2
CO
3
+ H
2
O
2 HCl + CuO = CuCl
2
+ H
2
O 2 HCl + Cu(OH)
2
= CuCl
2
+ 2H
2
O
Кислотные свойства оксидов и соответствующих им гидроксидов, про-
являющих кислотные свойства, в периоде увеличиваются:
SiO
2
– P
2
O
5
– SO
3
– Cl
2
O
7
H
2
SiO
3
– H
3
PO
4
– H
2
SO
4
– HClO
4
Кислотные свойства увеличиваются
В группе кислотные свойства соединений уменьшаются:
N
2
O
5
– P
2
O
5
– As
2
O
5
НNО
3
– H
3
PO
4
– H
3
АsO
4

Страницы