Свойства элементов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 6 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

6
двухатомных молекул (
F
2
, С 1
2
, В r
2
, I
2
, N
2
, О
2
, Н
2
). Ос т а ль н ые не металл ы мо -
гут существ овать при нормальных условиях, как в кристаллическом со-
стоянии, так и в аморфном состоянии.
У углерода, бора и кремния атомные кристаллические решетки, по-
этому они обладают большой твердостью и очень высокими температура-
ми плавления. Эти элементы в виде простых веществ существуют в не-
скольких аллотропных модификациях, кроме того, они могут существовать
в кристаллическом и аморфном состоянии. Например, для углерода хоро-
шо известны такие формы, как алмаз, графит, карбин и поликумулен.
Карбин и поликумулен – линейные изомеры, которые были получены ис-
кусственным путем. Кр исталлические формы углерода (
алмаз
), кремния и
бора обладают боль шой твердостью, высокими температурами плавле-
ния и полупроводниковыми свойствами. Все эти элементы образуют со-
единения с металлами – карбиды (
СаС
2
, А 1
4
С
3
, Fе
3
С
), силициды (
Мg
2
Si
) и бо -
риды (Та В , Та В
2
). Не которые из них о бладают большой твердостью (
Fе
3
С,
ТаВ
). Кр исталлический бор В (как и кре мний ) имеет очень высокую те м -
п ературу плавления (
2075
о
С
) и обладает большой твердостью. Электропро-
водность бора с повышением температуры значительно увеличивается, что
дает возможность широко использовать его в полупроводниковой тех -
нике .
Неметаллы в отличие от металлов плохо проводят теплоту и электриче-
ский ток.
Не ме т а л л ы характеризуются более высокими значениями энергии
ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности по сравнению
с атомами металлов, и минимально возможным радиусом атома. По мере
заполнения наружной электронной оболочки число электронов на внеш-
нем слое у неметаллов растет, а радиус – уменьшается, поэтому они в
большей степени стремятся присоединять электроны. Поэтому важным
свойством, определяемым строением наружных оболочек атома, является
сродство к электрону (СЭ).
Сродство к электрону – это изменение энергии, которым сопровож-
дается процесс присоединения электрона к изолированному атому с об-
разованием отрицательного иона.
Атом
(г)
+ ē = Аn¯
(г)
± СЭ (
кДж/моль или эВ
)
В периоде сродство к электрону возрастает, максимальным значением

Страницы