Свойства элементов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 29 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

29
4.1. Металлы III группы главной подгруппы
К металлам главной подгруппы III-А группы относятся: алюминий,
галлий, индий и таллий. Общая электронная формула валентного слоя
электронов данной подгруппы может быть записана таким образом:
ns
2
nр
1
.
13
Al 1s
2
2s
2
2р
6
3s
2
3р
1
31
Ga 1s
2
2s
2
2р
6
3s
2
3р
6
3d
10
4s
2
4р
1
49
In 1s
2
2s
2
2р
6
3s
2
3р
6
3d
10
4s
2
4р
6
4d
10
5s
2
5р
1
81
Tl 1s
2
2s
2
2р
6
3s
2
3р
6
3d
10
4s
2
4р
6
4d
10
4f
14
5s
2
5р
6
5d
10
6s
2
6р
1
В нормальном состоянии все атомы на внешнем слое имеют только
один неспаренный р-электрон. При очень незначительной затрате энергии
один s-электрон переходит на р-подуровень. Затраты полностью компен-
сируются при образовании дополнительных химических связей. В таком
состоянии все три валентных электрона являются неспаренными, поэтому
характерной валентностью металлов является степень окисления +3 и ва-
лентность – три. С увеличением радиуса атома участие s
2
-электронов
в образовании связей уменьшается. Пара электронов 6s
2
наиболее устой-
чива, поэтому только таллий может быть одновалентен и может иметь
степень окисления +1.
Ме (ns
2
nр
1
) Ме* (ns
1
nр
2
)
В ряду металлов Al – Ga – In – Tl радиус в целом по группе увеличи-
вается и, следовательно, металлические свойства элементов усиливаются
(табл. 4). Среди р-элементов третьей группы алюминий и галлий прояв-
ляют амфотерные свойства. При переходе от А1 к Ga радиус несколько
уменьшается за счет d-сжатия (
перед галлием расположены десять d-элементов
),
и поэтому у галлия металлические свойства выражены несколько слабее,
чем у алюминия. А дальше от Ga к Т1 снова идет усиление металлических
свойств. Металлические свойства у р-элементов III группы выражены
слабее, чем у соответствующих элементов II-А и I-А группы в связи
с уменьшением радиуса в периоде и увеличением числа электронов на
внешнем слое.

Страницы