ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
31
является сильным восстановителем, поэтому восстанавливает многие ме-
таллы из оксидов, теплота образования, которых меньше, чем теплота об-
разования оксида алюминия. Получение металлов из оксидов с помощью
алюминия называется алюминотермией.
Fe
2
О
3
+ 2 Al = А1
2
О
3
+ 2 Fe
3 BaO + 2 Al = А1
2
О
3
+ 3 Ba
Алюминий легко взаимодействует со многими простыми и сложными
веществами. Алюминий легко взаимодействует с галогенами: с фтором,
хлором и бромом реакции протекают на холоде, с йодом – при
нагревании:
2 А1 + 3 Г
2
(F
2
, Cl
2
, Br
2
)
→
ХОЛОДЕНА
2 А1Г
3
2 А1 + 3 I
2
→
НАГРЕВАНИЕ
2 А1I
3
При нагревании протекают реакции и с другими неметаллами:
2 А1 + 3 S
→
t
А1
2
S
3
; 4 А1 + 3 C
→
t
А1
4
C
3
Сульфиды и карбиды алюминия разлагаются водой:
А1
2
S
3
+ 6 Н
2
О = 2 А1(ОН)
3
↓ + 3 Н
2
S↑
А1
4
С
3
+ 12 Н
2
О = 4 А1(ОН)
3
↓ + 3 СН
4
↑
После удаления оксидной пленки алюминий взаимодействует с водой:
2 А1 + 6 Н
2
О = 2 А1(ОН)
3
↓ + 3 Н
2
↑
Поскольку алюминий проявляет амфотерные свойства, то он раство-
ряется и в кислотах, и щелочах. Алюминий легко растворяется в соляной
и разбавленной серной кислоте:
2 А1 + 3 Н
2
SО
4(разб.)
= А1
2
(SО
4
)
3
+ 3 Н
2
↑
На холоде алюминий не реагирует (
пассивируется
) с концентрирован-
ными серной и азотной кислотами. Эти кислоты быстро окисляют алюми-
ний, образуя нерастворимую в кислотах модификацию оксида алюминия.
Реакция с этими кислотами протекает при нагревании:
А1 + 4 НNО
3(конц.)
→
t
А1(NО
3
)
3
+ NО↑ + 2 Н
2
О
2 А1 + 6 Н
2
SО
4(конц.)
→
t
А1
2
(SО
4
)
3
+ 3 SО
2
↑ + 6 Н
2
О или
2 А1 + 4 Н
2
SО
4 (конц.)
→
t
А1
2
(SО
4
)
3
+ S↓ + 4 Н
2
О
Как амфотерный металл, алюминий легко растворяется в растворах
щелочей с образованием анионного комплекса:
2А1 + 6 NaOH + 6 Н
2
О = 2 Na
3
[А1(ОН)
6
] + 3 Н
2
↑
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 29
- 30
- 31
- 32
- 33
- …
- следующая ›
- последняя »
